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 )) Il en résulte que la réaction 



S'0«S01 + HCIgazr=S'0«HCl liquide, dégage + i4>4 



S^O'gaz + HClgaz — S^O^HClliquide, dégage + 26, 2 



Ij'exactitude de ces nombres a été vérifiée par synthèse : en effel, l'union de 

 S-O" et de H Ci, directement mesurée dans le calorimètre, a dégagé 4- 1 1^^''^■,3. 



» La chaleur spécifique du chlorhydrate sulfurique, entre H- i 5° et 80°, 

 est, d'après mes expériences, o, 282. 



» r,a chaleur de vaporisation, pour ii6s'',5, est 12,8. La chaleur de 

 formation du composé gazeux à pai tir des deux acides gazeux est donc 

 voisine de + iS'^''', /(. Pour l'évaluer rigoureusement, il faudrait connaître 

 la chaleur spécifique de l'acide sulhuique anhydre. Néanmoins, ce dégage- 

 ment de chaleur indicpie que le composé existe réellement à l'élat gazeux, 

 du moins à la températiu-e de l'ébullilion. Ou peut remarquer que ce 

 chiffre est du même ordre de grandeur que la chaleur de formation de cer- 

 tains composés formés dans des circonstances analogues, comme, pai' 

 exemple, les combinaisons des carbures avec les hydracides 



(C^H''4- HCl:3i,g; C'-H'^-hUCl: +16,9). . 



» 3. D'après les données précédentes, d est aisé de prévoir que le chlo- 

 rure depyrosulfuryle peut être transformé sous l'influence de l'eau eiichlor- 

 hvdrate S-0« HCl; en effet, la réaction 



Cal 



S-O^Cl + HO liquide = S-OHICI liquide^ dégagerait environ 27 



» Cette transformation se produit lentement, comme je l'ai vérifié, 

 lorsqu'on abandonne le chloiure de pyrosulfuryle dans une atmosphère 

 contenant une quantité d'eau limitée. Inversement j'ai réussi à changer le 

 chlorhydrate sulfurique en chlorure de pyrosulfuryle sous l'influence d'un 

 agent déshydratant énergique; l'expérience réussit très bien lorsqu'on dis- 

 tille S-0°HClsurde l'acide phosphorique anhydre. 



» 4. La densité de vapeur du chlorhydrate sulfurique a été délerminée 

 par IVI. Williams [Chein. ,Voc.^ 2'' série, t. VII, p. 3o4), qui a obtenu le chiffre 

 2, 27. De mon côté, j'ai trouvé par la méthode de Meyer, à 180" et à 216°, 

 les nombres 2,46, 2,35, 2,45, 2,36, 2,38. La densité théorique corres- 

 pondant à 4 volumes serait 4)03. Se rapprocherait-on de ce nombre en 

 opérant à des températures plus voisines du point d'ébullitiou, telles par 

 exenq)le que celles pour lesquelles j'établis un dégagement de chaleur 

 voisin de i3*^^', 42? C'est ce que l'on ne saurait affirmer. M. Williams admet 



C. r.., i883, i" Semestre. {\. XCVI, N" 10.) ^3 



