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 miennes. La seule différence consiste en ce que l'un des gaz peut ici être 

 remplacé, an moins i);!rtiellf'meiit, p.ir l'autre gaz composant; mais alors 

 la pression totale, qui était pdans le premier cas, devient P= \l p- + li^, h 

 étant la pression du gaz libre introduit en excès. Les pressions de chaque 



gaz sont alors \ {h + \/ p- -+- h^) et i (— // + \/p- + h'-) ou •' et 



CHIMIE. — Sur le chlorhydrate sulfimque. Note de M. J. Ogier, 

 présentée par M. Berlhelot. 



« 1. J'ai étudié dans le présent travail quelques données thermiques et 

 quelques réactions du composé S-()*HCl découvert par M. Williamson : 

 cette substance, que l'on a désignée sous des noms divers, et que j'appelle- 

 rai cldorhydrale mlfurique, s'obtient directement et avec la plus grande 

 facilité lorsqu'on met en contact du gaz chiorhydrique et de l'acide sulfu- 

 rique aidiydre ('). Le liquide préparé de celte manière contient en général 

 de petites quantités de chlorure de pyrosulfur} le ; on s'en assure en le trai- 

 tant p.ir l'eau, qui ne réagit pas immédiatement siu- S" O^ Cl et le busse sous 

 forme de petites gouttes huileuses, tandis qu'elle détruit S^OMiCI avec la 

 plus grande ér:ergie. Le produit employé dans les expériences qui suivent 

 présentait, après rectification, le point d'ébullition i5o°, 5-i5i, sous la 

 pression '^755 (-). 



» La composition centésimale était la suivante: 



Calculé. 



Clilore 29,9 3o,4 



Soufre 27,9 28,3 



» 2. La chaleur dégagée par la dissolution de ce corps dans l'eau a été 

 trouvée égale à Sg^^^'.g/i; 40,27; /jo, 3/î ; un autre échantillon préparé, 

 connue Je le dirai plus loin, par l'iiction de l'eau sur le chlorure de pyro- 

 sulfuryle, a donné Sg^"', 93. J'adopterai le chiffre 4o,3. 



(') MM. Dew;ir et Cranston [C/iein. Navs, t. XX, p. 174), MM. Beckuits et Otto (Dcut. 

 Chem. Gesellscli., t. II, p. 2o58) ont indiciiié la ])rociuction facile Je ce corps par h dissolu- 

 tion (lu gaz cliloi hydrique dansl'acide sulfurique fumant très concentré; je préfère employer 

 l'acide anhydre. 



(') Les points d'ébullition indiqués par les divers auteurs sont assez différents :"\Villianison, 

 145°; Michaëlis, i58"; Baumstark, i5i°; Beckurts et Otto, i5o, 7, i52, 7; Thorpc, 155°. 



