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B C 



I» 2° 3° J» 2» 3° 



■ Tension Pression Pression Tension Pression Pression 



dcPliH^ totale totale de HBr totale totale 



Températures. on excès. observée. calculée. en excès. observée. calculée, 



o mm nini mm dhh mm mm 



8,o i86,3 228,2 227,4 23o,6 262,9 261,7 



g, 6 180,2 23i,2 229,8 228,0 265,2 268,9 



10,0 178,4 282,0 232,0 227,1 2,65,6 271,3 



12,5 '7755 248,0 249,3 219,2 282,3 281,3 



i3,6 173,7 247,3 25o,7 220,2 286,1 2.85,1 



i4,3 172,1 249,9 255,0 218,4 285,0 288,3 



20, 4-.--. i47'i 297,5 3ii,7 19O19 33i,3 334,6 



» Les résultats de l'expérience et du calcul s'accordent d'une façon sa- 

 tisfaisante; lesseulscas où les divergences sont prononcées sont ceux re- 

 latifs à une température élevée qui n'a pu être maintenue constante pen- 

 dant assez longtemps, en sorte que la pression totale observée est un peu 

 inférieure à la pression calculée; les tubes étant placés les uns à côté des 

 autres et les mesures se faisant simultanément, on serait porté à admettre 

 que l'équilibre s'établit plus rapidement en présence d'un excès d'acide 

 bromhydrique, car, pour le tube C, les différences à la température de 

 20°, 4 sont notablement inférieures à ce qu'elles sont pour B. 



» D'un antre côté, les expériences de MM. Berthelot et Ogier ont établi 

 que la chaleur de combinaison de l'hydrogène phosphore avec les acides 

 iodhydrique et bromhydrique est exactement égale à la chaleur de volati- 

 lisation du produit de la combinaison; de plus, la manière dont se forme 

 le chlorhydrate d'hydrogène phosphore, qui n'existe que sous une forte 

 pression, et l'analogie bien connue des acides bromhydrique et chlorliy- 

 drique ne permettaient guère de supposer que cette volatilisation ne fût 

 pas un phénomène de dissociation. Les résultats de mes expériences mon- 

 trent que la loi de dissociation qui s'ap|)lique au bisulfhydrate d'ammo- 

 niaque est vraie également pour le bromhydrate d'hydrogène phosphore, 

 dont la vapeur est formée de volumes égaux des deux gaz. 



« Ainsi, comme le bisulfhydrate, le bromhydrate d'hydrogène phos- 

 phore se dissocie en donnant naissance à de l'hydrogène phosphore et à de 

 l'acide bromhydrique, jusqu'à ce que la pression des deux gaz atteigne 

 une certaine limite, constante à une même température, qui croît avec elle 

 d'abord lentement, puis plus rapidement. C'est la même loi que pour la 

 dissociation d'un corps solide, comme le carbonate de chaux dans les ex- 

 périences de M. H. Debray ou les chlorures ammoniacaux dans les 



