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» J'ai appliqué les mêmes méthodes à l'étude de la vapeur du bromliy- 

 drate d'hydrogène phosphore, corps qui est constitué exactement comme le 

 bisiilfhydrate, et qui possède déjà, à une température comprise entre lo et 

 20°, une force élastique assez considérable pour que les expériences puis- 

 sent se faire, comme pour le sulfhydrate, à la température ordinaire. 



» J'ai préparé par combinaison directe, dans divers tubes barométri- 

 ques, du bromhydrate d'hydrogène phosphore, puis j'ai introduit dans 

 quelques-uns un excès d'acide bromhydrique ou d'hydrogène phosphore. 

 L'acide bromhydrique résultait de l'action du brome sur la naphtaline, 

 et l'iiydrogène phosphore de la décomposition par la solution de potasse 

 de l'iodhydrate d'hydrogène phosphore. Les tubes qui renferment un ex- 

 cès de gaz sont gradués en parties d'égale cajjacité; une simple lecture 

 donne le volume occupé par le gaz dans ces tubes. Les gaz introduits en 

 excès ayant été mesurés à une pression et une température connues, un 

 calcul facile donne pour chaque expérience la pression propre au gaz libre 

 ajouté en excès. Dans toutes ces expériences, une partie du bromhydrate 

 reste à l'état solide sur les parois du tube; la vapeuracquiert ainsi au bout 

 d'un temps variable sa tension maximum dans chaque tube. Les expé- 

 riences seront d'autant plus exactes que la température sera restée plus 

 longtemps constante. 



« Je donne dans le Tableau suivant quelques-uns des résultats que j'ai 

 obtenus. Pour les tubes avec excès de gaz, la pression totale P a été calcu- 

 lée par la formule que j'ai vérifiée expérimentalement pour le bisulfhydrate 

 d'anunoniaque, P = y/p^ -t- h-,p étant la tension maximum de la vapeur 

 dans le vide et h la pression propre au gaz libre en excès, pression déduite 

 de son volume. 



Tension maximum 

 mesurée 

 Tenipéraluies. dans le vide, 



n mm 



7,6 u8,6 



9.*^ '4^,6 



10,0 148,6 



'2,5 ,75,0 



'2,5 ,76,3 



i3,6 180,9 



14,3 188,2 



• 9-8 266,8 



