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 blanc agit à peu près suivant la loi que j'ai vérifiée pour le bisuHhydrate 

 d'ammoniaque et le bromhydrate d'hydrogène phosphore. 



» Ainsi la tension totale, dans des cas du même genre que ceux que j'ai 

 étudiés, mélange du composé solide et de l'élément liquide, peut bien être 

 égale à la tension de l'élément liquide, comme pour le cyanhydrale d'am- 

 moniaque et le sulfhydrate de diéthylamine, mais il se peut aussi que cette 

 même tension soit bien inférieure à cette valeur : le premier cas semble se 

 présenter pour les corps peusolubles dans le liquide composant; le second 

 s'appliquerait aux composés très solubles dans l'élément liquide et se rappro- 

 cherait du cas des vapeurs émises par un mélange de liquides se dissolvant 

 en très forte proportion, cas sur lequel Regnaidt a fait un certain nombre 

 de recherches. » 



CHIMIE ORGANIQUli. — Sur les sels formés i<ar l'iicide (/lj(oli(iHC. 

 Note de M. deFokcrand, présentée par M. Berthelol. 



« I. action de l'eau sur les gtycolales alcalins neutres. — La connaissance 

 des chaleurs de formation des glycolates à l'état dissous et à l'état solide 

 permet de considérer l'acide glycolique comme intermédiaire entre les 

 acides acétique et oxalique. L'étude de l'action de l'eau sur les glycolates 

 neutres alcalins conduit aux mêmes conclusions. 



» J'ai opéré sur le glycolate de soude. 



» Les chaleurs de dilution de la soude étant connues ( ' ), j'ai dû mesurer 

 celles de l'acide et du sel. 



» //cide g Ij colique. 



» En désignant par nie nombre de H^O" primitivement unis à l'acide, 

 on peut représenter ces résultats par la formule 



= — 0,012 — 2__. 



(') Es.tai (le Mi'caniijue chiinirjue, I. I, p. ^01. 



