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 » 2" En liqueurs concenlrées : 



Cal 



C•H'NaO^IIIl=0•-+iC•U'O^II H'-O', dégage -t- 0,286 



Ce liquide étendu à 200 H^ O' — ' i '07 



C'H'NaO%iiH'^0^-f-C*H'0«,iiH-0«, dégage -+- 0,464 



Ce liquide étendu à joo H' 0" — i , 334 



C'H'NaOSiiH^O=+ aC'H'O", Il H-0-, dégage -,- 0,668 



Ce liquide étendu à 200H-O- — 1 ,538 



» Ces nombres prouvent que l'acide glycolique peut former des glyco- 

 lates acides, même en liqueurs très étendues. 



» III. Influence d'un excès de base. — 1° En liqueurs étendues : 



Soit 

 pour l'i. 



(.al 



C'H3NaO'^(i^i= 4'") -+- 2NaO(i'i=2''M,dégage. . . -hi ,01 



C^H^NaO' » M- NuO » ... +0,78 



C'H^NaO" .. -f- 5 NaO " ... +o,56 -i-i,!2 



C*H'KaO''' » +ïLNaO » ... +o,38 +3, 80 



Cal. 



C'H^(AzH')0«(i*i::34''') + AzH5(i'-a= 2'''), dégage +o,25 



De même pour le sel auimoniaca 



C'H^(AzH')0«(i'i::34''') + 

 » 2" En liqueurs concenlrées : 



Cal 



C'B'NaOS iiH'O^H-iNaHO', iiH=0^ 4-i,o54 



Ce liquide étendu à 20oH°0- — 1 ,372 



C'H^NaO«, iiH'0-+KaHO-, iiH-0= +1,370 



Ce liquide étendu à 200 H' 0- — 2,206 



C'H'NaO% iiH*0-+ 2lN'aH0% iiH^O' -t-i-697 



Ce liquide étendu à 20oH=0- —2,786 (') 



» Ces nombres démontrent l'existence de combinaisons formées aux dé- 

 pens de la fonction alcoolique de l'acide glycolique, comme il arrive pour 

 l'acide lactique (^). 



» On voit par là que l'acide glycolique peut former avec les bases trois 

 séries de composés : 



» 1° Des sels neutres, stables en présence de l'eau; 



» 2° Des sels acides décomposables en grande partie par l'eau ; 



(') Chacun des nombres publiés dans cette Note est la moyenne de plusieurs expériences 

 concordantes. Ils ont été déteiminés entre -+- 8° et 4- 10°. On a tenu compte, dans le cal- 

 cul, des densités et des chaleurs spécifiques des liquides employés. 



(-) f^oir le Mémoire de M. Berthelot, ^rin. de C/iim. et de Phys. (4), t. XXIX, p. 3ig. 



