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 hytliaté se forment pendant la prise ilu plâtre et arrivent à se confondre 

 en une seule niasse compacte. 



» La transformation directe du sulfate de cliaux anhydre 5o//f/e en sul- 

 fate hydraté cristallisé également solide serait une exception aux lois géné- 

 rales de la cristallisation. Un corps ne peut prendre la forme cristalline 

 qu'en passant de l'état flnule (fondu, dissous ou gazeux) à l'état solide. Les 

 molécules doivent posséder toute leur mobilité pour pouvoir se grouper 

 suivant des formes géométriques. 



» En outre, le fait de la cristallisation n'entraîne pas nécessairement la 

 solidification de la masse entière ; les cristaux pourraient rester isolés les 

 uns des autres sans contracter aucune adhérence entre eux. Aujourd'hui 

 on explique généralement le durcissement par l'enchevêtrement des cris- 

 taux fournis; mais cette explication est tout à fait insuffisante. Un préci- 

 pité de sulfate de chaux obtenu en ajoutant de l'alcool à une solution sa- 

 turée de ce sel présente le maximum d'enchevêtrement, et pourtant la 

 niasse obtenue par dessiccation de ce précipité ne possède aucune solidité. 

 Elle est, par rapport à un morceau de plâtre ayant hiit prise, ce qu'est à un 

 morceau de bois formé par l'accolement et la soudure de fibres végétales 

 un feutre formé par l'enchevêtrement des mêmes fibres. 



» ]e pense que l'explication de la cristallisation et du durcissement du 

 plâtre peut se déduire très simplement de l'observation suivante, due à 

 M. Marignac(*): le sulfate de chaux anhydre mis au contact de l'eau 

 donne une solution sursaturée qui laisse ensuite déposer des cristaux du 

 même sel hydraté. Avec du plâtre cuit à i4o° on obtient une dissolution 

 renfermant jusqu'à g^" de sulfate de chaux par litre, c'est-à-dire quatre fois 

 plus que la quantité qui peut exister normalement en dissolution. 



» Ce mode de production de dissolutions sursaturées est tout à fait géné- 

 ral ; je l'ai vérifié pour un grand nombre de sels susceptibles de s'unir di- 

 rectement à l'eau pour donner des hydrates solides : sulfate de soude, car- 

 bonate de soude, phosphate de soude, etc., sels qui ont tous aussi, comme 

 on le sait, la propriété de faire prise quand ils sont mêlés à une petite 

 quantité d'eau. On sait que les hydrates au contraire ne donnen! jiamis 

 directement de dissolutions sursaturées. 



» La cause de la production de dissolutions sursaturées par l'action de 

 l'eau sur un sel anhydre ne peut être cherchée dans l'élévation de tempéra- 



(') Maricnac, .Solubilité du sulfate de chaux [Annales de Chimie et de Physique, t. I, 



