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 nioniaqiip. L;i liqueur, abandonnée sous une cloche, avec un vase renfer- 

 mant de l'acide sulfurique, perd peu à peu son ammoniaque et dépose 

 bientôt des petits cristaux. Au bout de peu de temps, elle se remplit de 

 stannate gélatineux, qui se précipite. Les cristaux, séparés par lévigation, 

 contiennent SnO-,AgO; au rouge blanc, ils fondent en un liquide brun 

 foncé et sont décomposés par le bisulfate de potasse. Il faut avoir soin d'o- 

 pérer avec du stannate de potasse bien exempt d'alcali, car celui-ci don- 

 nerait de l'oxyde d'argent, qui, au contact de l'ammoniaque, pourrait for- 

 mer un composé détonant. 



» Stannate de cuivre. — Il se dépose d'une solution ammoniacale d'un sel 

 de cuivre dans lequel on ajoute du stannate de potasse tant que le préci- 

 pité formé se redissout. Comme ce stannate est beaucoup plus soluble 

 dans l'ammoniaque que ceux qui précèdent, il se produit encore quand on 

 évapore très lentement, en présence d'acide sulfurique, sa solution ammo- 

 niacale. On obtient ainsi des petits cristaux bleu clair qui renferment 

 SnOSCuO,4IIO. 



» Ces cristaux, abandonnés, à la température ordinaire, dans leur eau- 

 mère très fortementammoniacale, se modifient peu à peu ; ils se changent 

 en cristaux transparents, bleufoncé et beaucoup plus volumineux, qui ren- 

 ferment de l'ammoniaque et contiennent SnO%CuO, AzH'O, 2liO. Ils 

 sont très peu solublesdans l'eau froide, qui peu à peu cependant leur en- 

 lève leur ammoniaque ; les acides les dissolvent en donnant une liqueur 

 verte qui se prend en gelée par l'action de la chaleur. 



» Les stannates hydratésqui viennent d'être décrits sont insolubles dans 

 l'eau; ils se dissolvent à froid dans les acides chlorhydrique et azotique en 

 donnant des solutions limpides, diversement colorées par la base du sel, 

 et qui, lorsqu'on les chauffe, se prennent en masse gélatineuse. I>es cris- 

 taux soumis à l'action de la chaleur changent de couleur, perdent leur eau 

 et avec elle leur solubilité à froid dans les acides. Le sel anhydre qui reste 

 est attaqué à chaud par l'acide nitrique, qui enlève la base et laisse du 

 bioxyde d'étain insoluble comme résidu. » 



CHIMIE. — Sur les bromures ammoniacaux et les oxybromures de zinc. 

 Note de M. G. André, présentée par M. Berthelot. 



« J'ai préparé un certain nombre de bromures ammoniacaux et d'oxy- 

 bromures de zinc, composés encore peu étudiés jusqu'ici. 



» 1. Bromures ammoniacaux . — Dans une solution moyennement concen- 



