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 absorbe en outre une certaine dose de gaz sulfnrenx. Ce composé est le 

 véritable intermédiaire de la réaction : comme il est décomposable en sens 

 inverse, la tension propre des gaz sulfureux et sulfurique qu'il émet limite 

 la réaction. 



)) 3. Oxyde de carbone. — L'oxyde de carbone, sous i'iiitluence de l'étin- 

 celle, ou méuîe de la température du rouge blanc (Deville), se décompose 

 en partie en carbone et;icide carbonique 



2C0==C0- +C. 



Mais la réaction demeure limitée à quelques millièmes. J'ai reconnu qu'elle 

 a lieu dès le rouge vif et même à la température du ramollissement du verre. 

 Le carbone se dépose au point où le tube de porcelaine sort du fourneau 

 et subit un abaissement de températuie ; même sans recourir à l'artifice 

 du tube chaud et froid. On le manifeste mieux encore, en plaçant des frag- 

 ments de pierre ponce dans celte région du tube. Une trace d'acide carbo- 

 nique, produit simullanénient, peut être aussi constatée avecquelques pré- 

 cautions dans les gaz recueillis. 



» Quoique si faible et si peu sensible, cetteréaction offre cependant une 

 grande importance; car elle intervient, aussi bien que la dissociation du 

 gaz carbonique en oxyde de carbone et oxygène, dans la réduction des 

 oxydes métalliquts et dans une multitude d'autres réactions pyrogénées. 



» Opposons le soufre et le carbone, soit libres, soit combinés. 



» 4. Gaz sulfureux el carbone (braise de boulanger calcinée au préalable 

 pendant plusieurs heures au rouge blanc, dans un courant de chlore sec, 

 puis refroidie dans un courant d'azote). — En opérant dans un tube de 

 porcelaine rouge de feu, j'ai recueilli un gaz formé d'oxyde de carbone, 

 d'oxysulfure de carbone et de sulfure de carbone (mélange analysable par 

 les procédés que j'ai indiqués autrefois), d'après les rapports suivants : 



4SO- + 9C = 6C0 -l-2C0S-f- CS-; 



une petite quantité de soufre libre s'est sublimée en même temps. 

 » Tout ceci s'explique, en admettant que le carbone a pris l'oxygène 



S0-4-2C= 2CO + S 



et que le soufre gazeux, mis à nu, s'est combiné, pour son propre compte, 

 en partie au carbone et en partie à l'oxyde de carbone. 



» Dans ces expériences, le carbone contenu dans le tube se recouvre 

 d'uiiesorte d'enduit fuligineux et éprouve une désagrégation remarquable, 



