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 qui le divise eu petits fragments, suivant trois plans rectangulaires : circon- 

 stances qui paraissent dues à l'état de dissociation propre du sulfure de 

 carbone, lequel se détruit, en partie, aux températures mêmes auxquelles il 

 se forme, d'après mes anciennes observations {Annales de Cliimie et de 

 Physique, 4" série, t. XVIII, p. 169). 



« 5. Jcide carbonique et soufre. — L'expérience a été faite à deux tempé- 

 ratures différentes. 



» 1° On porte le soufre à l'ébullition, dans une cornue de verre, et on 

 le fait traverser par un courant lent de gaz carbonique sec. Cette réaction 

 a été donnée comme produisant de l'oxysulfure de carbone. Il n'en est 

 rien, comme je m'en suis assuré par des essais très précis. Ce qui a pu 

 occasionner l'erreur, ce sont les traces d'hydrogène sulfuré que le soufre, 

 même le mieux purifié, dégage toujours lorsqu'on le chauffe. En réalité, le 

 soufre en ébullition est sans action sur le gaz carbonique sec. 



I) 2" Si l'on dirige à travers un tube de porcelaine rouge de feu le gaz 

 carbonique mêlé de vapeur de soufre, on observe au contraire une réaction, 

 très faible à la vérité, mais incontestable. En effet, le gaz dégagé renfermait, 

 sur 100 volumes, 2''"', 5 de gaz autres que l'acide carbonique : 



i^°'COS; i™'CO; o™',5SO^ 



» Ces petites quantités me paraissent atlribuables, non à l'attaque propre 

 de l'acide carbonique par le soufre, mais à sa dissociation préalable en 

 oxyde de carbone et oxygène; dissociation légère d'ailleurs dans ces condi- 

 tions, mais que la présence du soufre, qui s'unit à la fois à l'oxygène et à 

 l'oxyde de carbone, tend à rendre manifeste. 



» 6. Gaz carbonique et sulfureux. — J'ai mélangé lesdeuxgazà volumes 

 égaux, je les ai introduits dans un tube de verre, muni d'électrodes de platine, 

 puis j'ai scellé à la lampe. Après deux heures et demie de fortes étincelles ; 



Diminulion de volume 19 



SO^ 3i 



CO- 3o 



CO 20 



» Chacun des deux gaz s'est décomposé pour son propre compte. 

 L'oxygène résultant de la dissociation de l'acide carbonique s'est con- 

 densé en s'unissant avec l'acide sulfureux sous forme d'acide suifurique. 



» Le gaz sulfureux semble ici plus stable que le gaz carbonique, con- 

 trairement à ce que l'on aurait pu croiie. 



