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 mann (') qui montrent la constance et la densité de vapeur de ce corps. 



» La volatilisation de ce corps est alors un phénomène de dissociation, 

 et la tension limite à une température donnée est la somme des pressions de 

 gaz ammoniac et acide sulfhydriqne, dans le rapport de 2 à i , qui limitent 

 la dissociation à cette température. Comme poin- le sulfliydrate, cette ten- 

 sion limite change lorsqu'on introduit un excès d'un des gaz composants. 



» En même temps, il me semble naturel, comme conséquence de ces 

 expériences, de regarder la carbamide solide comme constituée par une 

 simple addition d'acide carbonique et de gaz ammoniac, ce gaz s'ajoutant 

 à l'acide carbonique comme il s'ajoute à un grand nombre de composés, à 

 certains chlorures et même au chlorhydrate d'ammoniaque, comme l'a 

 montré M. Troost, » 



CHIMIE. — Sur te sulfite de manganèse. Note de M. Alex. Gorgeu, 

 présentée par M. Cahoins. 



« Le sulfite de manganèse cristallisé ne présente pas le même état d'hy- 

 dratation lorsqu'il est produit à la température ordinaire ou à 100° : dans 

 le premier cas, il contient 3'^'' d'eau et ses cristaux appartiennent au système 

 du prisme rhomboïdal oblique; à 100°, il ne retient plus que i^'' d'eau el 

 cristallise dans le système du prisme rhomboïdal droit : ces déterminations 

 de forme, faites à l'aide de la lumière polarisée, sont dues à l'obligeance de 

 M. Emile Bertrand. 



» Il estbien probable quela formule (-)MnOSO--t- 2HO adoptée jusqu'à 

 présent n'exprime que la composition d'un mélange fortuit à équivalents 

 égaux des deux sulfites précédents. 



» Préparation. — Le sulfite MnOSO- + 3H0 peut être facilement ob- 

 tenu sous forme de cristaux très nets, soit en exposant sous une cloche con- 

 tenant de la soude caustique une solution aqueuse concentrée d'acide sul- 

 fureux saturée de sulfite de manganèse, soit en abandonnant au repos un 

 mélange formé d'un grand excès de solution étendue de chlorure manga- 

 neux et de sulfite alcalin. Ce dernier sel ne doit être ajouté que peu à peu et 

 sans atteindre le moment où le précipité ne se dissout plus. 



(') Ânnalen eler Cliemie und Pharmacie, t. LXXXIV, et Lemoine, Etude si/i- les équi- 

 libres chimiques, p. 6i. 



(^) Cette formule ne figure d'ailleurs pas dans le Mémoire de Berthier [Ann. de Ch. et 

 dePhys., 3" série, t. VIT, p. 78), indique comme la source à lariueile ont puisé les Traités de 

 Cliimie. 



