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» Le sulfite MnO, SO- -+- HOse produit, sans mélange du premier, toutes 

 les fois que la préci|iiiation du sulfite de manganèse est faite à loo" ou au 

 delà. 



» Propriétés. — Ce sel est remarquable par son instabilité; laissé au sein 

 (le son eau-mère, il se transforme à froid en Mn 0,80^^-1- 3110, lentement 

 lorsque celle-ci est concentrée, rapidement quand elle est étendue, et en 

 quelques minutes au sein de l'eau pure. La présence de l'acide sulfureux 

 active encore cette transformation. 



» Cette instabilité exige, lorsque l'on veut analyser ce sel, de l'étaler, 

 encore humecté de l'eau bouillante employée à son lavage, sur de la por- 

 laine dégoindie qui le sèche rapidement. 



» En cet état, il présente une couleur rosée et ne perd son eau de combi- 

 naison qu'au-dessus de i5o°. 



» r.e sulfite de manganèse obtenu à froid, MnO, SO^ -i~ 3HO, présente 

 une couleur rose plus pâle que le sel précédent^ possède, comme lui, une 

 réaction légèrement alcaline, mais il commence à se déshydrater à une 

 température beaucoup plus basse. 



» Ce sulfite est peu soluble dans l'eau; à froid elle en dissout j~^ de 

 son poids environ et près de 77^ à chaud; il est un peu plus soluble 

 dans les solutions concentrées de sels manganeux, surtout lorsqu'elles sont 

 portées à l'ébullition ; un litre d'eau saturée d'acide carbonique peut tenir 

 en dissolution près de i»"' de sidfite; enfin l'eau chargée d'acide sulfureux 

 le dissout facilement; saturée, elle en peut renfermer i5 à 17 pour 100 de 

 son poids. 



» Le sidfite de manganèse, nettement cristallisé, s'oxyde lentement à l'air 

 sec, plus vite à l'air ordinaire et rapidement dans l'air très humide ou au 

 sein de l'eau aérée. L'oxydation du sel pulvérisé est plus prompte, cela 

 doit être; mais la quantité de sulfate produite, 80 fois plus grande, ne me 

 paraît pas devoir être attribuée seulement à l'augmentation des surfaces. 



» Lorsque cette altération du sulfite n'est pas accompagnée d'inie pro- 

 duction de suroxyde, il ne se forme que du sulfate, autrement on constate 

 la présence de quantités d'acide sulfurique libre et d'hyposulfate qui cor- 

 respondent à celle du suroxyde produit. 



» Cette oxydation facile du sulfite à l'air, en présence de l'eau, explique 

 la présence des 2 à 3 centièmes de sulfate que l'on trouve même dans les 

 sels séchés très rapidement. 



» Le sulfite de manganèse, mis en contact avec un excès de chlore, de 

 brome ou d'iode dissous, se transforme de suite en sulfate. 



