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CHIMIE. — Sur de nouvelles combinaisons ammoniocoballiques. 

 Note de M. Maquesne, présentée par M, Friedel. 



« Lorsqu'on dirige un courant d'air normal à travers une dissolution 

 ammoniacale de sulfate de cobalt, il se forme bientôt un précipité brun 

 qui n'est antre que le sulfate oxycobaltique pentammouié de M. Fremy. 



M Si l'on remplace l'air normal par de l'oxygène ozonisé, la liqueur 

 devient d'abord brune, puis verte, et il se dépose sur les parois du tube un 

 sel vert foncé, en cristaux microscopiques, présentant la forme de paillettes 

 prismatiques, lorqu'on est parti du sulfate de cobalt, et celle d'aiguilles 

 très fines, enchevêtrées de façon à produire un véritable feutre lorsqu'on 

 s'est servi du chlorure. 



» Ces composés peuvent être obtenus plusavantageusementdela manière 

 suivante : on envoie, à l'aide d'une trompe, un courant d'air assez vif dans 

 un mélange de loo*^*^ d'ammoniaque avec lo*"^ d'une dissolution saturée de 

 sulfate cobalteux; ati bout d'un quart d'heure à peine, il commence à se 

 produire un précipité de sulfate d'oxycobaltiaque ; après deux heures en- 

 viron, l'opération est terminée; on recueille alors les cristaux et on les 

 sèche rapidement par pression entre des papiers buvards; on les projette 

 ensuite, par petites portions, dans 25*^*^ d'un mélange, préparé à l'avance et 

 refroidi, d'acide sulfurique, d'eau et d'alcool, à volumes ég lUx; la matière 

 brune devient rose; on ajoute alors un excès d'eau chlorée; le produit rose 

 devient vert, et il suffit de porter le liquide à l'ébullition pour voir le 

 précipité se redissoudre et cristalliser par refroidissement en prismes qui 

 peuvent atteindi-e plus de 5""" de longueur ; une seconde cristalli- 

 sation dans l'acide sidfurique à 5 pour loo permet de l'obtenir eu 

 cristaux encore plus volumineux. Le rendement est d'environ i5 pour lOO 

 du sulfate de cobalt employé. Ce sel est un sulfate, il cristallise en prismes 

 quadratiques, d'un vert presque noir, à poussière vert de chlorite; très 

 peu soluble dans l'eau, qui le décompose du reste aisément, avec efferves- 

 cence d'oxygène, il se dissout assez bien dans l'eau acidulée, sans décom- 

 position sensible, même à loo", lorsqu'on opère rapidement; par une ébul- 

 lition prolongée, les acides le transforment en un sel roséocobaltique. Les 

 alcalis fixes le décomposent tout de suite, en dégageant de l'oxygène et 

 précipitant du peroxyde noir de cobalt 



» Si l'on dissout ce sel dans l'acide chlorhydrique faible, à l'ébullition, 

 puis qu'on ajoute un excès d'acide chlorhvdrique concentré, il se forme 



