( 79° ) 



Cal 



Glycolate de lithium 97 ' 7 



V thallium 33,7 



» cadmium 86,6 



a manganèse i '8,4 



fer 90,4 



nickel 84 •.o 



» cobalt 85,2 



» mercure . 5o,o 



a .... 



» On voit donc que, en connaissant les calories de combinaison d'un 

 senl glycolate (celui de potassium), il a été possible, grâce aux constantes 

 thermiques de substitution, de tléferminer avec la plus grande exactitude 

 les calories de combinaison de tous les autres glycolates. Il est bien évident 

 que ce que je viens de dire pour les glycolates peut s'appliquer, sans 

 exception, à tous les sels solidîles. 



M Ainsi, je suppose que l'on veuille connaître les calories de combinaison 

 lies iodacétates, des acrylates, etc. ; il suffit pour cela de déterminer les 

 calories de combinaison d'un seul iodacétate, d'un seul acrylate, etc., 

 pour arriver à connaître, aussi exactement que si l'on employait le calori- 

 mètre même, les calories de combinaison de tous les iodacétates, de tous 

 les acrylates, etc. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la moiioiiitrosotésorcine. Note de M. A. Fèvre, 



présentée par M. Friedel. 



« On obtient le sel de sodium de ce nouveau composé nitrosé de la 

 résorcine en faisant agir à froid 1'°"' d'azotite d'amyle sur 1™"' de monoré- 



/ONa 



sorcine-sodium, CH^. _^„ . Ce sel de sodium, décomposé par l'acide sul- 



\ OH 



furique, donne la monotiitrosoréiorcine libre, qui, cristallisée de l'alcool 



faible, se présente sous la forme d'aiguilles d'un jaune d'or passé dont la 



composition C°H'(AzO)(OH)^ -I- H^O. Ces aiguilles brunissent vers 112" 



et deviennent complètement noires sans éprouver de fusion vers i48°. 



» La mononitrosorésorcine est très soluble dans l'alcool et dans l'acé- 

 tone, moins soluble dans l'eau, le chloroforme, l'éther; insoluble dans la 

 benzine et dans le sulfure de carbone. 



» Les sels ferreux et la limaille de fer produisent dans la dissolution 

 neutre de mononitrosorésorcine une loloiolion verte très intense. L'acide 



