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 sur la potasse et la sonde considérées, soit à l'état solide, soit à l'état de 

 dissolutions plus ou moins étendues. 



- Oi) sait que le soufre agissant sur ces bases à une température peu 

 élevée donne lieu à la formation d'un sulfure et d'un hyposulfile, confor- 

 mément à l'équation 



3NaO -f- S"= 2NaS«'-HNaO,SH)=. 



» La quantité de chaleur correspondant au premier système, les corps 

 étant pris à l'état solide, est la suivante : 



3(Na +0)soiRle = 3(67,8 - 17, i) = i 52^-', i(Béketoff). 



» La quantité de chaleur correspondant à la formation du deuxième 

 système, dans le cas où il se formerait im tétrasulftu'e, est la suivante : 



2(NiH-S)soliile 88,'°4 



2(NaH-S-t-S^')soli.le 10,9, 



S^O^ -h Na solide i?.5,5 



Total 224, 1 



» Si nous considérons les mêmes corps pris à l'état dissous, nous aurons 



Premier système. 



3NaO dissous 77C'",6 X 3 = 232*^''i,8 



Deuxième système. 



Cal 



2(Na + S) dissous io3,2 



2(NaS 4- S') dissous 5,o 



Na 4- O dissous 33 ,6 



NaO-l-S^O^ dissous i3,5 



Total 232,9 



» Ainsi, tandis que la différence entre les deux systèmes est de 72*^°' en 

 faveur du second quand les corps sont pris à l'état solide, elle est sensi- 

 blement nulle lorsqu'ils sont pris à l'état dissous. 



» On pouvait présumer, d'après ce qui précède, que la potasse ou la 

 soude, prises à l'état solide, réagiraient sur le soufre même à la température 

 ordinaire, et c'est ce qui a lieu en effet. 



» Si l'on broie dans un mortier de porcelaine de la potasse ou de la 

 soude avec un excès de soufre, on obtient au bout de quelques instants un 

 mélange de polysulfure et d'hyposulfite. La même chose a lieu lorsque, 



