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 vent se dissoudre, en quantité insuffisante cependant pour dissoudre tout 

 l'azotate. La réaction est d'une grande netteté. 



» rt.J'ai d'abord employé ces deux composés à molécules égales, après 

 quelque temps d'échauffement au bain d'eau dans un ajipareil à reflux : 

 I azotate d'argent est transformé en un volumineux précipité blanc. 



» Ij'eau précipite, de l'alcool filtré, un liquide insoluble et plus dense 

 qu'elle-même, lequel est un mélange de chlorobromure (éb., 108°) et de 



chloronitrate éthylénique C'H'' ^ (éb., i5o"), composé que j'ai obtenu 



antérieurement par voie directe. 



' Br 

 « Le précipité argentique est du bromonitrate d'argent Ag^ ( pur. 



J'ai obtenu io4,4 pour 100. 



» La quantité de bromonitrate argentique que l'on obtient dans cette 

 réaction correspond exactement à la quantité d'azotate d'argent employée. 

 C'est là sans doute la méthode la plus simple pour obtenir ce sel intéres- 

 sant, dont la formation dans ces conditions montre bien que la molécule 

 de l'azotate d'argent est 



Ag(Nœ) '^^ 



Ag(NO') 



» La formation du bromonitrate explique pourquoi, dans la réaction 

 indiquée plus haut, la moitié du chlorobromure éthylénique reste intacte. 

 Pour arriver à une réaction complète, il est nécessaire d'employer une 

 quantité d'azotate d'argent double de la précédente. 



» b. C'est ce que j'ai vérifié expérimentalement dans un essai subsé- 

 quent. 



» Le nitrate d'argent montre donc parfaitement la différence d'aptitude 

 réaclionnelle qui existe entre le chlore et le brome. 



» Il résulte de cet ensemble de faits que les réactifs métalliques manifestent 

 une préférence exclusive (ou presque exclusive) pour le brome, en présence 



eu- Cl 



(lu chlorobromure éthylénique 1 . » 



CH^Br 



( ' ) Par un échauffement longtemps prolongé, au litu de la liqueur alcooliiiue, il se forme 

 finalement du bromure d'argent. 



