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 les lois lie Mariotle et de Gay-Liissac, et en parla iil de u", 



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1 — /î + /.g 

 » S'il n'y a pas dissociation, celle formule se réduit à 



c'est l'une des deux limites cherchées. T>'aiitre s'obtient en posant k = o, 

 (3) ,.= .,3(J1-,). 



» J'ai établi ainsi l'existence réelle de températures voisines de 3ooo", 

 températures élevées dont la production dans les phénomènes chimiques 

 était alors regardée comme douteuse. 



» Dans le cas où la combinaison ne change pas le voliune, les deux li- 

 mites se confondent et la température de combustion est déterminée. 



» On peut tirer de ces fornudes des notions importantes sur les chaleurs 

 spécifiques et sur la dissociation. En effet, la température de combustion 

 étant connue, ainsi que la chaleur de combinaison Q, le quotient de ces 

 deux quantités, soit 



(/.) v= 2. 



représente, sans aucune hypothèse, la quantité moyenne de chaleur 

 restituée par le système, pour chaque degré compris entre la température 

 de combustion t et o". C'est ce que j'appellerai la chaleur spécifique appa- 

 rente moyenne du sj^stème. 



» Précisons-en la signification. S'il n'y a pas dissociation, ce sera la cha- 

 leur spécifujue moyenne du composé [*). En la comparant avec la chaleur 

 spécifique du même corps, à la température ordinaire, on reconnaîtra si la 

 chaleur spécifique est variable et quelle en est la variation. 



» S'il y a dissociation, la chaleur spécifique apparente représente luie 

 quantité complexe, d'ordre physique et d'ordre chimique, qui comprend 

 à la fois la chaleur spécifique du composé, celles de ses composants et la 

 chaleur graduelleineut dégagée, à mesure que la combinaison se com[)léte 

 pendant le refroidissement. La connaissance de cette fonction complexe, 



(') Sous une pression qui varie depuis P jusqu'à H. 



C. R„ 1883.1" Semestre. {,1 . XCVI, W 17.) I ^4 



