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 ponr mie série de températures, est fort importante dans une multitude 

 de phénomènes, car elle mesure le travail même nécessaire pour élever la 

 température du composé. Si d'ailleurs on peut, par quelque autre voie, 

 réussir à mesurer les chaleurs spécifiques distinctes du composé et des com- 

 posants, on en déduit la dissociation. 



» En tout cas, ou peut obtenir une limite maximum de celle-ci. En 

 effet, la chaleur spécifique des gaz composés va d'ordinaire en croissant 

 avec la température. En multipliant la valeur qu'elle possède a la tempé- 

 rature ordinaire par la température Z, celle-ci étant soit définie, soit prise 

 égale à la plus basse des deux limites, t^., on aura la plus faible quantité 

 de chaleur compatible avec la formation de la proportion du composé qui 

 donne lieu à la pression observée : le rapport entre cette quantité de cha- 

 leur et la chaleur totale de combinaison fournit donc une limite maximum 

 de la dissociation. 



» Supposons maintenant deux gaz élémentaires unis à volumes égaux, 

 et sans condensation : d'après les lois théoriques connues, les chaleurs spé- 

 cifiques des éléments doivent être égales sous un volume donné, et il en est de 

 même de celle de leur composé. Dès lors, il suffirait de diviser la chaleur 

 de combinaison, Q, parla chaleur spécifique du composé, telle qu'elle vient 

 d'être définie, chaleur identique à la somme de celles des composants, 

 pour obtenir la température, T, qui devrait se produire s'il y avait combi- 

 naison totale. Le rapport de la température effective, t, à la température T, 



soit - = A, serait précisément celui du volume de la portion réellement 



combinée au volume total, c'est-à-dire qu'il définirait la dissociation. 



» Pour le gaz chlorhydrique, HCl, par exemple, on a ; P = 7'"'° vers i5°; 

 d'après MM. Mallard et Le Châtelier [Journal de Physique, 2" série, t. I, 

 p. 182; 1882), il en résulterait f = i^So". Soit encore 4» 8 la valeur sup- 

 posée constante et identique des chaleurs spécifiques à volume constant 

 (HCl, H", Cl'-), et soit la chaleur de combinaison, 22000™': la combinaison 

 totale répondrait à 4600° et la fraction combinée à |-^ = o,38. 



» Si l'on suppose au contraire la totalité combinée, la chaleur spécifique 

 moyenne entre 0° et 1750°, à volume constant, sera i2,G; c'est-à-dire 2-, fois 

 aussi forte. En tout cas, ce serait là la chaleur spécifique apparente, telle 

 qu'elle a été définie plus haut. 



» Mais une réserve devient nécessaire. De semblables calculs auraient pu 

 être admis complètement jusqu'à ces dernières années, c'est-à-dire jusqu'à 

 l'époque où M. V. Meyer a montré que la densité du chlore varie, ce gaz 



