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biir(>s fondanipiitaux et l'oxygène, comparés aux systèmes formés par des 

 mélanges d'hydrogène, d'oxyde de c.irbone et d'oxygène : 



C=H^ + 0* et C-0= + 2[F + 0''; 



) C^H°0- + 0'^ et 2C-02-+-3H2 + 0"'; 

 C*H^ + 0'-, C'IÎ^O^ + O'" et 2C-0- + 2H=-hO" 

 C«n«+0'«; C«H»-t- ()=■•; C«H'°0^ (éther) -+- O"; 

 C^H--^0'" et 2C^0=4-H=4-0»; ...; 



tons systèmes entièrement combnstibles, mais avec des dégagements de 

 clialetn- très différents et des condensations inégales. 



» Ici, dans l'évalnation des températures limites, il convient de tenir 

 compte de la dissociation des produits, eau et acide carbonique, en hydro- 

 gène, oxygène et oxyde de carbone. 



» Soit g, la condensation répondant à ces dernières combinaisons (quan- 

 tité égale à f pour les simples mélanges d'oxyde de carbone, d'hydrogène 

 et d'oxygène, dans les proportions il'une combustion exacte); les deux 

 températures limites sont 



^, = 273 



\ilM:4 .„.,-[tM..]. 



» Pour mieux définir cet ordre d'expériences, je dirai que les deux mé- 

 langes isomères : C*H«0-(éther métiiylique) -f- G' % et 2C-o-+3ir^ + o'% 

 dégagent à peu près la même quantité de chaleur, le second occupant un 

 volume presque double du premier. C'est donc comme si l'on avait opéré 

 avec un même sysièiiie, sou.i deux pressions initiales très différentes. Cette 

 condition est fort difficile à réaliser directement; mais nous nous propo- 

 sons de l'obtenir aussi par d'autres artifices. 



» Dès à présent, nous avons ainsi étudié, avec M. Vieille, un certain 

 nombre de mélanges isomères, entièrement combustibles. 



» Nous avons également étudié les mélanges isomères formés par les 

 gaz azotés, combustibles ou combiu-ants, lesquels fournissent uti priiduit 

 non brûlé, l'azote. Tels sont : 



CUz=-+-0"; 2C'0-+ Az^ + O*; 



C*Az- + 4Az2+0^ C/Az= + 4Az=0-; C* Az" + 2 Az^ + 4 AzO= ; 



H=-hAz-0'^; H- + Az^ + 0^ 



C^O^ + Az^O-; C^O^ + Az--hO*; .... 



