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les durées de réaclion étant sensiblement identiques pour les mélanges de 

 même teneur en gaz inerte. Les mélanges hydrogénés sont toutefois un 

 peu plus vifs, et cette propriété explique la légère supériorité des pressions 

 qu'ils développent et que le Tableau ci-après met en évidence. 



» Lorsqu'on s'abstient de toute hypothèse sur la valeur des coefficients 

 de dilatation et sur le degré de dissociation, on peut énoncer les résultats 

 comme il suit : 



» Jusqu'à des températures très élevées, supérieures à celle de la fusion 

 du platine, la relation qui lie les accroissements de pression aux quantités 

 de chaleur absorbées à volume constant (') est identique pour les gaz H, 

 Az,0, CO. 



» Cette relation n'implique l'identité de la loi de variation des chaleurs 

 spécifiques de ces divers gnz que lorsqu'on introduit l'hypothèse de la 

 constance des coefficients de dilatatalion des gaz et vapeurs jusqu'aux tem- 

 pératures les plus élevées. Celte hypothèse est d'ailleiu-s conforme aux ré- 

 sultats des expériences les plus récentes. Elle résulterait immédiatement de 

 la formule proposée par M. Clausius pour représenter l'équation caracté- 

 ristique des gaz et vapeurs. Or cette formule a été vérifiée par M. Clausius 

 pour l'acide carbonique et par M. Sarrau pour d'autres gaz 



H,0,Az,C*H\C='H\ 



» M. Berthelot a montré (^) que l'hypothèse de la constance des coeffi- 

 cients de dilatation à volume constant suffit pour calculer les tempér;itures 

 d'explosion dans les cas oîi il n'y a pas de dissociation ; il en est de même 

 lorsque les produits de l'état final se dissocient sans variation de volume. 

 Ce dernier cas semble se présenter pour les mélanges cyanogènes brûlant 

 pour oxyde de carbone ; mais, pour les mélanges à base de H -j- O, les tem- 

 pératures calculées peuvent être un peu fortes, au moins pour les mélanges 

 les plus riches en gaz tonnant ('). 



» Le Tableau suivant résume les résultats de nos essais, les gaz étant 

 supposés dans leur état initial à i5°, saturés de vapeur d'eau et sous la 

 pression 760°"°. 



(') Volume du gaz à iS", sous la pression atmosphérique. 



(-) Annales de Chimie et de Physique, 5° série, t. XII, p. 3o8. 



( ') L'iilentilc des pressions observées à 2700" pour les mélanges du gaz tonnant H + O, 

 soit avec l'un des composants, soit avec le gaz inerte Az, semble indiquer que la dissociation 

 est faible. ob lii. 



C. K., 1 883, r'Jfmestre. (T. XCVI, N° J7.) ' ^" 



