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sé[)arer cette dernière base, on a décomposé le cliloroplatinate brut par 

 l'iiydrogène siilt'iiré, on a séparé le sulfure de platine, on a évaporé la so- 

 lution jaune au bain-marie et l'on a décomposé le chlorhydrate obtenu, 

 après l'avoir redissous dans l'eau, par une quantité d'oxyde d'argent hu- 

 mide, suffisante pour précipiter tout le chlore. 



» La liqueur, chaullée doucement, s'est colorée en rouge orangé et a 

 présenté une réaction fortement alcaline. Après le refroidissement, on l'a 

 agitée avec de l'éther pour hii enlever l'oxyquinoléine qu'ellepouvait tenir 

 en dissolution. La presque totalité de cette base, très peu soluble dans 

 l'eau, était d'ailleurs mélangée avec le chlorure d'argent ('). La liqueur 

 rouge et alcaline tenait en dissolution la nouvelle base quaternaire. Elle 

 s'est presque décoloiée par la saturation avec l'acide chlorhydrique et a 

 fourni, après concentration et addition de chlorure de platine, un chloro- 

 platinate jaune, cristallin, très peu soluble dans l'eau et qui a donné à 

 l'analyse les résultats suivants : 



I. II. Théoiic. 



Carbone 32,66 33, o4 33, 4 1 



Hydrogène 3,2'{ » 3,o3 



Azote 3,55 » 3,54 



Platine , 9.4,63 a5,i'j ^4,95 



» Ces nombres conduisent à la formule (C" H'-AzO^Cl)-PtCl'', qui re- 

 présente le chloroplatinate d'oxéthylojiyquinoléine. 



» Décomposé par l'hydrogène sulfuré, ce chloroplatinate a fourni une 

 solution jaune qui a été évaporée et traitée par l'alcool et l'éther, comme 

 il a été dit plus haut. Le chlorhydrate se sépare en cristaux jaunes offrant 

 une teinte brunâtre. On les a purifiés par une cristallisation dans l'alcool 

 bouillant. Par le refroidissement, le chlorure quaternaire se sépare de ce 

 véhicule en petits cristaux jaunes bien définis, anhydres, et qui ont fourni 

 à l'analyse les résultats suivants, après dessiccation dans le vide : 



Expérience. Théorie. 



Carbone ... 58, o3 58,53 



Hydrogène 5,6g 5,32 



(M 11 résulte des expériences décrites dans cette Note qu'une partie de l'oxyquinoléine 

 réagit sur la chlorhydrine éthylénique en mettant de l'oxyde d'étliylène en liberté, comme 

 ferait la potasse. Cet oxyde d'éthylène se fixe sur l'excès de chlorhydrine. Dans une expé- 

 rience où l'on avait chauffé le mélange d'oxyquinoléine et de chlorhydrine avec de l'eau, 

 l'oxyde d'éthylèue mis en liberté a formé avec cette dernière du glycol, dont une petite 

 quantité a pu être isolée. La formation du chlorhydrate d'oxyquinoléine ])ar déplacement 

 de l'oxyde d'éthylène diminue conMdérablement le rendement en chlorure quaternaire. 



