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» Dans la recherche de traces d'iridium, il est inutile de traiter à part 

 le sulfate de potasse iridifère; on fait bouillir aussitôt après la quasi-neu- 

 tralisation. 



» Si l'on craignait de n'avoir pas bien conduit l'opération, si, par 

 exemple, la liqueur alcaline filtrée possédaitunefaible teinte rose, il faudrait 

 évaporer le liquide à sec, ajouter de l'acide sulfurique, chauffer au rouge 

 et traiter comme ci-dessus. 



» On peut retirer et caractériser de cette f^çon xr, de milligramme d'iri- 

 dium (pris à l'état de chlorure ou de sulfate) perdu dans 5o'''' (soit 2 mil- 

 lions de fois son poids) de bisulfate potassique. La précipitation par 

 l'alcali s'opérant sur un volume d'environ 400*^", on voit que l'insolubilité 

 de l'oxyde violet est à peu près absolue. 



n Pour de très faibles traces d'iridium, la couleur violette peut se trou- 

 ver masquée par la présence des sels de fer provenant des filtres ou des 

 réactifs. Dans ce cas, la solution est neutralisée par l'ammoniaque, addi- 

 tionnée de sulfhydrate d'ammoniaque, maintenue pendant quelque temps 

 à une douce chaleur, filtrée et évaporée presque à sec. Par l'ébullition avec 

 de l'eau régale, les sels ammoniacaux sont détruits, le soufre se rassemble et 

 l'iridium est caractérisé par la teinte de son tétrachlorure, dont la puis- 

 sance de coloration l'emporte sensiblement sur celle du sulfate violet. Il 

 vaut mieux, toutefois, appliquer au produit du traitement par l'eau ré- 

 gale les réactions suivantes B et C, dont la sensibilité est extrême. 



B. On ajoute au sel d'iridium (chlorures ou sulfates) un petit excès 

 d'acide sulfurique et on chauffe jusqu'à élimination d'une partie de l'acide 

 afin de bien chasser HCI, ce qui est important. On retire alors la capsule 

 du feu et, au moment où les vapeurs sulfuriques cessent d'être abondantes, 

 on ajoute du nitrate d'ammoniaque par petites portions. On remet sur un 

 feu modéré en continuant l'apport de nitrate. Il se produit ainsi une ma- 

 gnifique couleur bleue d'une richesse telle que T¥ô7r de milligramme d'iri- 

 dium suffit pour l'obtenir nettement. Enfin, la réaction achevée, on enlève 

 la capsule du feu pendant qu'il reste encore un peu de nitrate en voie de 

 décomposition. La matière bleue se dissout dans l'eau ,en conservant sa 

 coloration. 



» Quelquefois l'essai, au lieu d'être d'un bleu indigo, possède une 

 riche teinte vert-émeraude; il suffit de laisser refroidir et de verser un peu 

 d'acide sulfiuique sur la masse pour que, en chauffant légèrement, la 

 couleur passe au bleu pur. 



» Le mélange avec des métaux étrangers atténue plus ou moins la sen- 



