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 » Théorie pour Ir=0%3S0' + 3(K-0,S0') et oS',o3o4 de matière 



SO^ 12,11 



K.= 7,1 3 



II- 9.9^ 



)) I^e sulfate double vert est soluble dans l'eau pure ou aiguisée de 

 SH-'O', mais presque complètement insoluble dans une liqueur saturée de 

 sulfate neutre de potasse; il est également précipité par l'eau alcoolisée, ce 

 qui permet de lui enlever l'excès de sulfate de potasse. 



» Préparé par lent refroidissement de sa solution saturée à chaud, le sel 

 vert offre l'aspect de grains cristallins (octaèdres aplatis parallèlement à 

 ime de leurs faces?), transparents, qui n'agissent pas sur la lumière pola- 

 risée. 



» L'ébullition ne modifie pas le sulfate double si la solution est notable- 

 ment acide; mais, dès qu'on approche delà neutralité sans cependant l'at- 

 teindre, et surtout quand il existe dans la liqueur une certaine proportion 

 de sulfate neutre de potasse, la couleur verte s'évanouit rapidement pour 

 faire place à une teinte rose très pâle. Avec une acidité très faible, il se dé- 

 pose même déjà un précipité violet ou gris violet ('). A ce moment, l'am- 

 moniaque, et mieux encore la potasse, séparent tout l'iridium sous forme 

 d'oxyde soluble dans SH^O' étendu, avec une riche couleur violet-pensée. 

 Le sel vert pur (ne contenant par conséquent que le sulfate de potasse qui 

 entre dans sa constitution) se décompose difficilement par l'ébullition, 

 mais la transformation a lieu dès qu'on ajoute du sulfate neutre de potasse, 

 lequel se change sans doute partiellement en bisulfate et pour cela s'em- 

 pare de l'acide sulfurique antérieurement combiné avec l'iridium. 



» Un petit excès de potasse change à froid la couleur verte du sel 

 double en un bleu pâle, mais sans précipitation immédiate. A chaud, il 

 se développe rapidement une magnifique teinte violette, et l'iridium ne 

 tarde guère à se séparer sous forme d'oxyde d'un beau bleu violet, soluble 

 en violet-pensée dans SH^O" étendu. Quelquefoiscependant (surtout quand 

 la proportion d'iridium est très faible), la couleur développée par KHO 

 est seulement violet gris et le précipité également violet gris sale; cet oxyde 

 se di.ssout d'ailleurs en riche violet-pensée dans SIPO'' étendu. 



» Avec un excès d'ammoniaque, le sel vert ne précipite pas de suite à 

 froid. A chaud, la liqueur devient d'un assez beau violet, beaucoup moins 



[') Le même effet semble se produire à froid, mais avec une exlrème ienleu 



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