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 intense toutefois que si l'on avait employé la potasse. En prolongeant 

 l'ébullition, la couleur s'affaiblit jusqu'à n'èlre plus que d'un rose très 

 pâle, et une partie seulement de l'iridium se dépose en un précipité tantôt 

 violet, tantôt gris violet, mais dans les deux cas soluble en violet-pensée 

 dans SH-O' étendu. La liqueur filtrée, étant chauffée après addilion d'un 

 petit excès dépotasse, acquiert une belle teinte violette, et une certaine 

 quantité d'oxyde bleu violet se dépose. Il reste néanmoins de l'iridium 

 dans la solution, qui conserve une couleur rose ou violette. D'après cela, 

 il paraît donc prudent d'employer la potasse et non l'ammoniaque, quand 

 on recherche l'iridium par le procédé (A), recommandé dans ma précé- 

 dente Note. J'ai cependant retiré de faibles traces d'iridium en me servant 

 d'ammoniaque ; mais ce réactif n'a été versé qu'après avoir soigneusement 

 fait bouillir la solution iridique verte presque neulralisée et cliarqée de beau- 

 coup de sulfate neutre de potasse. 



» Le sel vert n'est pas détruit par l'ébullition avec de l'acide chlorhy- 

 drique étendu, non plus qu'avec HCl et un excès d'iode; avec l'acide 

 azotique étendu et chaud, sa coideur devient d'un bleu violet assez pâle. 



» L'eau régale bouillante transforme complètement, quoique lentement, 

 le sulfate vert en tétrachlorure ordinaire brun; les sels de baryte séparent 

 alors l'acide sulfurique contenu dans la liqueur sans entraîner l'iridium, 

 ce qui n'a pas lieu si l'on opère sur la solution primitive. Dans ce cas, en 

 effet, une grande partie de l'iridium se dépose en même temps que le sul- 

 fate de baryte, qu'il colore en vert foncé. L'eau régale bouillante ne mo- 

 difie aucunement la teinte de ce précipité; il faut, pour transformer en 

 tétrachlorure l'iridium qu'il renferme, employer assez d'eau régale pour 

 dissoudre le sulfate de baryte lui-même. Le BaOSO' iridifere ne perd que 

 très peu d'iridium au contact du sulfhydrale d'ammoniaque (du mouis 

 en une heure ou deux); la majeure partie du métal reste dans le préci|)ité 

 dont la couleur, plus ou moins effacée et jaunie, redevient d'un beau vert 

 après lavage à l'eau régale. 



» Une solution de sulfate vert dans SH'O" étendu prend une couleur 

 bleu violet assez pâle quand on la chauffe après addition de permanga- 

 nate de potasse; si l'on a préalablement ajouté de l'acide chlorhydrique, 

 l'essai devient d'un vert très intense. Une solution chlorhydrique prend 

 aussi une couleur vert foncé quand on la chauffe après y avoir introduit 

 du chlorate de potasse ( ' ). 



(') Dans la pic|jura[ion du sulfate vert (lar fusion d'un sel d'iridium avoc le bisulfate 



