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nliofp, et il est difficile troblenir iiii composp r<?pon(laiit ex.ictement à une 

 formule rlonnéo. Or les expériences de M. Lenioine hionlrent que le phos- 

 phore n'iigil pas sur les composés sulfurés pour les raiiiener à l'état de com- 

 posés plus riches en phosphore. Il importe donc d'obtenir immédiatement 

 une combinaison dans les proportions convenables, d'autant phis que ces 

 composés ont des propriétés assez voisines, et leur séparation pourrait offrir 

 de grandes difficnllés. 



» Je suis arrivç à de bons résultats en modérant la réaction par l'addi- 

 tion d'un poids de sable blanc double de celui de la matière mise en expé- 

 rience. , ,. . ; 



» Dans une cornue tubnlée, que traverse un courant d'acide carbonique, 

 l'introduis 3i3s'' de phosphore ordinaire desséché avec soin et 24^' de 

 soufre pulvérisé grossièrement : je fonds le mélange au bain-marie en évi- 

 tant seulement que les parois de la cornue reposent sur le fond du bain; 

 j'agite à diverses reprises pour rendre le mélange bien intime et je m'assure 

 qu'il ne reste pas de fragments de soufre non fondu. Je fais alors tomber 

 parle tube qui amène l'acide carbonique i ioS'',de sable fin , placé à l'avance 

 dans un ballon tnbulé que traverse le courant gazeux. La cornue conti- 

 nuant à être chauffée à 100°, j'agite vivement, de manière à bien imprégner 

 le sable de liquide, puis à feu nu assez fortement, en continuant toujours 

 le courant gazeux; la combinaison a lieu alors et elle ne se propage que 

 lentement vers les parties centrales; si le mélange est moins intime, la réac- 

 tion est plus vive, une flamme assez longue est projetée vivement en dehors 



de la cornue. ,, ^^ ^[^ noilnannl 9b -if.slnrl') kI h.iiui 



» Au début de mes expériences, n'ayant pas pris le soin de placer le 



Jiable dans le courant d'acide carbonique, j'ai vu quelqtiefois la tnatiere 



qjp-endre feu. Si la proportion de sable est trop forte, la combinaison se fait 



, ,mal, et une grande partie du phosphore distille sans se combiner au soufre. 



» La séparation du sable peut se faire facilement par distillation, car 



le sesquisulfure bout très régulièrement vers SSo". C'est un corps jaune, 



solide, cristallin, fondant par l'action de la chaleur en un liquide peu 



., 'foncé, qui se colore légèrement en rouge par la chaleur, qui ne s'altère pas 



sensiblement à l'air, s'enflamme vers 100° et biùle lentement, à peu prés 



comme le phosphore rougp, en donnant de l'acide phosphorique et de l'a- 



,,cide sulfureux L'acide azotique, l'eau régale l'attaquent régulièrement, 



linème à chaud; le chlore en présence de l'eau finit par le transformer en 



acides pho.sphorique et sulfurique. 



« L'analyse de la matière obtenue directement ou résultant de dislilln- 



