( i5oi ) 

 tions fractionnées montre que la substance doit être représentée par la 

 formule Ph^S\ Le produit est le même que celui que M. Lemoinea pré- 

 paré à l'aille du phosphore rouge. 



» J'ai déterminé avec soin ses données physiques : sa densité à l'état 

 solide à 1 1" est 2,00; quand il est bien pin-, sou point de fusion s'élève 

 à 167°; j'ai bien trouvé 142° comme M. I.emoine, mais pour des produits 

 qui avaient été traités par le sulfure de carbone et qui retenaient une 

 trace iuap|)réciable à l'analyse de ce corps, ou même de sous-sulfure de 

 phosphore; la température d'ébullition est environ de 38o°. 



» Les difficultés que présente le maniement de ce corps, surtout à haute 

 température, m'ont empêché de liétermiucr sa densité de vapeur par la 

 méthode de M. Deville, dans la vapeur de soufre bouillant, mais je me 

 suis servi de la méthode de Meirr appliquée dans les mè i^es conditions. Le 

 réservoir chauffé dans la vapeur de soufre était ini ballon de Soo"' environ; 

 le col du ballon, courbé à angle droit, recevait le fragment de sulfure pesé; 

 le ballon était rempli d'azole. Quaml, le soufre étant en pleine ébidlition, 

 la dilatation du gaz était achevée, je faisais tomber le fragment de sulfure 

 de phosphore et je recueillais l'azote qui se dégageait. 477'"^ ^^ sulfure 

 m'ont fourni dans une expérience 49*^*^ d'azote, saturé d'humidité, à 1 1'',2 

 et à la pression de 757'"™, ce qui donne 7,90 pour la densité de vapeur : 

 Ph'S' correspondant à 2 volumes de vapeur donnerait 7,62 pour densité 

 théoriqtu\ Toutes les causes d'erreur tendant à accroître la densité de va- 

 peur, on |)eut dire que la densité se rapproche beaucoup de la densité 

 théorique. 



» ]'ai déterminé la chaleur de formation de ce corps eu l'attaquant par 

 l'iode en présence du sulfure de carbone : j'ajoute l'iode solide et le sul- 

 fure de phosphore dans un ballon placé dans le calorimètre de M. Berthe- 

 lot : le ballon est fermé par un bouchon qui laisse passer le thermomètre. 

 En admettant cjue la formation de PhP dissous dans le sulfure de carbone 

 donne 7',2, j'ai obtenu, poiu' la formation Ph^ -+- S^ : i8%4' 



« Comme la chaleur dégagée dans le changement du phosphore ordi- 

 naire en phosphore rouge est voisine de 20% la combinaison du phosphore 

 rouge et du soufre donnant PIi^S' ne devrait pas se faire directement : le 

 composé rentrerait dans le groupe des corps explosibles. 



» Dans une expérience, j'ai déterminé la température à laquelle se com- 

 binent le soufre et le phosphore rouge; j'ai trouvé 180°: la tension de 

 transformation du phosphore rouge doit être alors assez élevée pourcjuela 



C. K,, 1883, I" Semestre. (T. XCVI, N° 21.) 194 



