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 (lu dispositif, ce courant i et i' et la différence des potentiels aux balais z et s,'. 

 » Appelant e et e' les forces contre-électromoirices brutes et p la résis- 

 tance effective, nous avons les relations 



et = ri -+- or, s'i' = e ï + oi' , 



et, comme e/ égale ici rigoureusement e'i', il vient 



et finalement la valeur de ei ou e'i' ou irt'y^ est 



.SI — e i \ ; / , -'S' — s ' 

 Il e— 1 =r^ I OU I E — t —r 



PHYSIQUE. — Sur le point de congélation des dissolutions acides. Note de 

 M. F.-M. IIaoclt, présentée par M. Bertbelot. (Extrait par l'auteur.) 



« J'ai montré, dans un Mémoire précédent [Comptes fendus, 27 novembre 

 1882), que les acides minéraux forts, les alcalis fixes, les sels alcalins et 

 alcalino-terreux dissous dans l'eau, produisent un abaissement moléculaire 

 du point de congélation compris entre 33 et 43, et le plus souvent voisin 

 de 37; tandis que les sulfates magnésiens, l'hydrogène sulfuré et toutes les 

 matières organiques, sans exception, y produisent un abaissement molécu- 

 laire compris entre 17 et 20, moyenne 18, 5, chiffre moyen du précédent. 



» Ce fait général, qui n'est qu'un cas particulier de la loi de congélation 

 des dissolvanls[loc, cit.) est celui qu'il fallait signaler d'abord. Il convient 

 maintenant d'examiner en détail les efleis produits par chaque ordre de 

 composés. C'est ce que vais faire aujourd'hui en ce qui concerne les acides. 



» D'après mes expériences, les acides déterminent, dans le point de 

 congélation de l'eau, les abaissements ci-après : 



Abaissements 



du point Abais- 



de congélation sements 



Poids pargi-amraed'acide moié- 



Acides. Formules, moléculaires, dans looS' d'eau, culaires. 



(i" groupe.) M. A. M X A. 



Chlorliydrlque H Cl 



Broinhydriqiie H Br 



lotlhydrique III 



