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-H 7'^"', 2/1 représente la chaleur de volatilisalioii de l'^'i^ao^' d'acide 

 fliiorhydrique liquide. 



a 4° Chaleur de dilalion de l' acide fliiorhydrique à divers états de concentra- 

 tion. — On a versé dans une grande quantité d'eau (3oo à 4oo 11" 0°) un 

 poids de la dissolution d'acide fluorliydrique contenant environ S^"'' d'acide 

 anhydre; la composition exacte du liquide était déduite du titrage alcali- 

 métrique delà dissolution finale. 



» Voici les nombres de mes expériences, faites à + i 7° : 



Liqueur initiale. Liqueur Iniale. Chaleur dégagée. 



Cal 



HFlanhydre HFl -h 4<)o!l-0- +4,56o 



HFi-4- o,5oH-0- » -4-2,o5o 



HFH-i,67H-0' '• +0,720 



HFl + 2,25ii«0- " +o,45o 



nFl+6,5iH-0= » -t- 0,100 



HFI -f- i2,o3H-0- >' négligeable 



2 



» On voit que la chaleur de dilution est très faible, à partir de 2H-O 

 » Ces résultats peuvent se représenter, Q ét:int la chaleur de dilntior 

 de HF1 + 7jH=0- pour l'amener a HFl h- /JooIPO-, 



Cal 



(i) de « == o à // = 0,5 par la formule Q = 4>56 — 5,oiri, 



11] de rt = o , 5 à /; =: 2 , o » Q = n ' 



^ ' o , 1 3 4- /; 



(31 de« = 2 à/; =10 » Q = r —0,10. 



'' ' o,ii -+- /i 



» La formule (3) représente l'hyperbole équilatère de la formule (2), 

 dont toutes les ordonnées à partir de « = 2 ont élé diminuées de 0,10. 



» A partir de HFI + 2H-O-, il y aurait donc une variation brusque, 

 quoique faible, dans la chaleur de dilution, c'est-à-dire un point saillant 

 dans la courbe, ce qui ferait admettre un hydrate de cette formule, confor- 

 mément au mode de raisonnement suivi par M. Berthelot sur les acides hy- 

 dratés ('). 



» Déjà Bineau admettait un hydrate défini de formule HFI + 2H-O- 

 d'aprèsla composition des liquides obtenus par distillation à température 

 constante. 



» Pour faire ces expériences, les thermomètres calorimétriques sont pla- 

 cés dans un i tui de phitine s;uis soudures, dans lequel on a placé suflisam- 



') Exxni lie îilccri/iiijue c/iiniirjKey t. I. p. 5ig. 



