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 2BoO',CaO; prise en suspension dans l'eau, elle s'y dissout partiellement 

 en donnant une liqueur limpide, faiblement alcaline, qui contient environ 

 par litre, à la température de lo", a^'^io de borate neutre BoO'CaO, et 

 iS'',6o d'acide borique; or, si au mélange d'eau et de précipité blanc on 

 ajoute une certaine quantité d'eau, ou bien si, après avoir abandonné le 

 système au repos, on décante la liqueur claire pour lui substituer de l'eau 

 |)ure, on observe que la composition du liquide surn.igeant le précipité 

 ne se modifie pas; on peut ainsi opérer de nombreux lavages par décanta- 

 tion : la liqueur renferme toujoiu's i, 60 d'acide borique et 2,10 environ 

 de borate de cbaux. Cependant, après un certain nombre de lavages, il n'en 

 est plus de même : l'acide borique libre finit par diminuer, puis par dispa- 

 raître, mais alors le précipité qui reste a changé totalement de composition 

 et n'est plus que du borate neutre BoO^,CaO. 



« Donc, à la température ordinaire, le précipité de biborate de chaux est 

 décomposé par l'eau qiii lui enlève de l'acide borique, jusqu'à ce que la 

 liqueur en contienne une proportion déterminée, et les choses continuent 

 ainsi, conformément aux lois de la dissociation par voie de dissolution, 

 tant qu'il reste du biborate capable de fournir de l'acide borique aux nou- 

 velles quantités d'eau que l'on ajoute. 



» Prenons au contraire une solution dacide borique saturée à 4o° en- 

 viron et ajoulons-y un lait de chaux, puis filtrons la liqueur; celle-ci est 

 limpide, elle ne dépose rien en refroidissant; mais, quand on l'évaporé len- 

 tement, à la température ordinaire, on voit bientôt se former le long des 

 parois du vase, et surtout au fond, des cristaux transparents fort nets, dont 

 l'analyse conduit à la formule 4B0O', CaO, 12HO. Arrivée à un certain 

 degré de concentration, l'eau mère ne retient plus de chaux, mais elle 

 renferme encore une quantité notable d'acide borique. Ainsi, dans les 

 conditions de l'expérience, la chaux n'a pas saturé tout l'acide, elle a 

 formé du tétraborate; mais, comme celui-ci ne peut exister que dans 

 une liqueur renfermant, à une température donnée, une proportion dé- 

 terminée d'acide libre, la combinaison s'est arrêtée une fois cette limite 

 atteinte. 



» Considérons, maintenant, soit une solution de tétraborate de chaux, 

 soit la liqueur qui nous a donné ce tétraborate ; mais, au lieu de l'évaporer 

 lentement à la température ordinaire, chauffons-la. "Vers ^o^^elle se trouble, 

 un précipité blanc se forme, d'autant plus abondant que la température 

 s'élève davantage, et il se redissout quand on laisse le mélange se refroi- 

 dir. Mais si, après avoir |)orté la liqueur à l'ébuUition, ou la sépare du 



