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 précipité en n'en laissant qu'une très faible partie, celui-ci se transforme 

 lentement à la température ordinaire, et, au bout d'un mois, il est tout 

 entier changé en cristaux qui renferment 2B0O', CaO, 3H0. Ainsi, quand 

 la température s'élève, le télraborate se détruit graduellement, il fournit 

 à l'eau l'acide borique libre nécessaire au maintien de son existence dans 

 les conditions nouvelles, et bientôt il ne reste que du biborale, qui cristal- 

 lise comme on vient de l'indiquer. 



» Enfin l'eau, nous l'avons dit, décompose aussi le biborate en donnant 

 du borate neutre; mais, pour faire cristalliser ce dernier, il vaut mieux 

 opérer d'une façon un peu détournée; le précipité blanc de biborate est 

 mis au contact d'un excès d'eau de chaux à 10°; bientôt il s'agglomère, 

 diminue de volimie et, au bout de quelques heures, il est transformé 

 tout entier en cristaux très brillants et très nets qui répondent à la formule 

 Bo()% CaO, j HO; l'eau les dissout sans les détruire et donne une liqueur 

 alcaline qui retient environ 26'' de sel à la température ordinaire. 



» Ce qui vient d'être dit pour les sels de chaux est applicable à beaucoup 

 d'autres; d'une manière générale, en traitant, par une base libre ou par 

 un carbonate métallique, une solution d'acide borique saturée vers 4o°, 

 on obtient une liqueur qui renferme un tétraborate et qui le dépose en 

 cristaux quand on l'évaporé à la température ordinaire; la solution de té- 

 traborate se dédouble, quand on la chauffe, en acide libre et biborate qui 

 se précipite, et ce dernier, abandonné au contact d'un peu de son eau mère, 

 se transforme graduellement en cristaux. Le biborate est à son tour dé- 

 composé par l'eau, toujours d'après les lois de la dissociation, en acide 

 libre et borate neutre, mais le dernier ne cristallise pas dans ces circon- 

 stances; c'est en employant un moyen détourné, tel que le traitement par 

 une solution de la base du sel considéré, qu'on peut en déterminer la cris- 

 tallisation. J'wi pu obtenir ainsi avec la chaux, la strontiane, la baryte, la 

 magnésie, le cadmium, le niikel, le cob;dr, le zinc, le cuivre, etc , des sels 

 bien cristallisés, qui se rangent dans trois groupes présentant les formules 

 générales 



4BoO%MO,«HO, 2BoO%MO,7jHO, BoO\ MO,7iTIO. 



» Certains de ces borates se dissolvent dans l'ammoniaque et se com- 

 binent avec elle, donnant des produits très nettement cristallisés; ce sont 

 des composés ammoniacaux, tels que le borate aBoO'CaO, 4AzH^0, ou 

 des sels doubles, tels que celui de zinc : (BoO' ZnO)4(BoO%AzH'0)5HO. 



» Le dosage de l'acide borique dans ces sels a été fait à l'état de borate 



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