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 entre eux par un tube recourbé ou par une mèche mouillée. Cette expé- 

 rience réussit particulièrement bien avec l'élher et l'eau saturés d'azo- 

 tate d'uranc (' ). » 



THliRMOCHlMlE. — Formation du giycolate de sonde l/ibasiqiie. 

 Note de M. de Forcrand, présentée par M. Berthelot. 



« On sait que l'acide gly colique offre le double caractère d'un acide al- 

 cool, (t qu'à ce titre il peut former deux ordres de sels, les uns analo- 

 gues aux acétates, les autres aux alcoolates. 



» Or, en étudiant la chaleur de formation de divers sels de l'acide glyco- 

 lique, j'ai précédemment indiqué que l'addition d'un excès de soude à une 

 dissolution de glycolate neutre de soude donnait lieu à un phénomène 

 thermique a[)préciable, et que ce dégagement de chaleur démontrait l'exis- 

 tence (le combinaisons bibasiques (-). Ces composés, dans lesquels l'acide 

 glycolique C'H-(fPO^)0" serait doublement saturé par l'alcali, sont à la 

 fois des sels neutres et des alcoolates. D'après ce que je viens de dire, j'ai 

 pensé qu'il était utile de les étudier, non seulement sous forme dissoute, 

 mais même à l'état anhydre. J'ai isolé sous cette forme le glycolate de 

 soude bibasique. 



» Pour le préparer, on tait une dissolution légèrement sursaturée de 

 glycolate neutre de soude (loo parties de sel dans i lo à 120 parties d'eau 

 tiède). On y ajoute une dissolution saturée de soude caustique (donnant 

 des cristaux d'hydrate), de manière qu'd y ait deux équivalents de soude 

 pour un de sel neutre. On expose le mélange dans le vide pendant plusieurs 

 jours. Les premiers cristaux qui se déposent sont desséchés a l'abri de 

 l'air sur des plaques de porcelaine poreuses qui absorbent les eaux 

 mères. 



» Le corps obtenu est cristallisé en petites aiguilles ; très déliquescent. 



» Il a donné à l'analyse : 



Calculé pour 

 C'H(NaHO-)ÎV'aO», /|H0. 



NaO totale 39,63 3g, 74 



NaO libre (par l'alcalimétrie) '9>97 '9'^7 



HO (eau éliminée à i8o° dans un cou- 

 rant dliydrogène) 23,36 23,07 



(') Ce travail a été fait au laboratoire de M. Jamin à la Sorbonne. 

 (") Comptes rendus, t. XCVI, p. 712. 



