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 pour donner un hydrate, cet hydrate dégage dans sa (orniation + 6'^''',62, 

 ce qui paraît expliquer les conditions de cette formation. 



» Si l'on rapporte la formation du sel bibasique à la soude anhydre 



C'H(H^O=)NaO*sol. +NaOso!. = C'H(NaHO=)NaO*soi. -h HOsol., 



on trouve + 17*^''', 27, ce nombre représentant précisément la chaleur 

 d'hydratation de la soude anhydre. 

 » Plus généralement, 



C^H"0» + Na-0-^C''H^Na^O'-'+ H= O" solide dégagea 58^''', 92. 



» J'aurai occasion de nie servir de ces données dans l'étude d'autres 

 réactions. » 



CHIMIE. — Sur les hydrates debaiyte. Note de M. E.-J. Maumexé. 



« L'hydrate obtenu par crislallisation dans l'eau a été l'objet de beau- 

 coup d'études; Filhol et d'autres ont indiqué 8H0; plusieurs chimistes, 

 parmi lesquels M. Lescœur, donnent 9 HO. En bonne logique on doit 

 prendre la moyenne 8, 5H0; vers la fin de 1879, une indication catégo- 

 rique 8,5 a même été donnée. 



» L'expérience donne très exactement ce nombre en opér.int parla mé- 

 thode suivante, dont je crois l'emploi très sûr et d'une grande généralité. 

 On fait sécher l'hydrate ;iu moyen de l'hydrate inférieur. Ainsi, après avoir 

 obtenu les cristaux dans une solution aqueuse, vers + i5", on les place 

 de suite sur une plaque de biscuit sous une cloche aussi petite que possible, 

 au-dessus d'un vase contenant de l'hydrate BaO(HO)-'", dont je vais 

 parler. En deux ou trois jours le premier hydrate est parfaitement sec et 

 bon pour l'analyse. 



» J'ai trouvé cet hydrate absolument formé à poids égaux : 



BaO 5o 



HO 5o 



» Il faut, pour s'en assurer, doser BaO, soit par l'acide sidfurique, soit 

 par la chaleur, eu tenant compte, dans ce second procédé, de la véritable 

 coiiijiosilioii (le l'hydrate fondu. 



