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 » Par l'acide sulfnrique, on tiouve : 



"yd'-if- P.aO, SO". BaO en centièmes. 



'>o45 0,797 5o,o8 



3,4'4 • 2,601 5o,o3 



2,635 2,004 49 '94 



i5o ,0') 

 Moyenne 5o,02 



» Par la chaleur on obtient des résultats dont l'interprétation nécessite 

 l'analyse exacte de l'hydrate fondu. On admet que cet hydrate est BaO, HO, 

 non pas d'après une analyse rigoureuse, mais d'après un véritable préjugé 

 sur l'existence d'un hydrate à un HO pour tous les corps même de la 

 nature la plus différente. 



» Acides. — Tons doivent offrir l'hydrate A, HO. 



» Bases (oxydes). — Tous doivent donner le même hydrate B, HO. 



» Sels. — Tous aussi doivent présenter S, HO, etc. 



» Ce préjugé n'est appuyé par aucune expérience rigotireuse. 



» L'expérience, très sûre avec la baryte, le dément de la manière la 

 plus évidente. 



» Après avoir fondu, au ronge presque sombre, l'hydrate 8,5 HO qui 

 éprouve une première fusion aqueuse, puis une seconde, on trouve (par 

 l'acide sulftuique): 



Hydrate. BaO, S0=. BaO en centièmes. 



1.477 ',868 87,49 



0,929 1,286 87,56 



2,368...,,.,^.^., 3,r')2 87,41 



^46 

 Moyenne 87,49 



» Ainsi, l'hydrate fondu au rouge est bien 



B.O(HO)' = " ou (BaO)"""'(HO)' = '' 

 contenant 



BaO 87,500 



HO " 12, 5oo 



100,000 



» En raison de celte composition, l'hydrate formé dans la solution 

 aqueuse, vers + i5°, donne des chiffres dont l'interprétation peut être 

 faite avec exactitude. 



