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 » Voici les principaux résultats d'un grand nombre d'expériences con- 

 cordantes : 



Résidu BaO 



Hydrate. au rouge. en centièmes (' ). 



3,299 i,H86 49)<^6 



i,3i2 0,748 49'% 



4,541 ••• 2,598 5o,o6 



2 , o44 • • 1 , 1 60 5o , 02 



6,391 3,G59 50,09 



249,72 

 Moyuiine 49 '944 



» Ces résultats s'accordent aussi bien qu'on peut le désirer avec les in- 

 dications théoriques. 



» 11 me reste maintenant à parler de l'hydrate intermédiaire entre 

 8, 5 HO et i,2i4 HO. Beaucoup de chimistes paraissent croire à l'existence 

 d'un hydrate 2 HO. 



)) En appliquant la méthode générale dont j'ai parlé, c'est-à-dire en pla- 

 çant l'hydrate 8, 5 HO sous une cloche avec huit ou dix lois son poids 

 d'hydrate fondu au rouge, pulvérisé, on obtient la réduction, à un poids 

 constant, du premier hydrate par l'action du corps fondu qui absorbe peu 

 à peu l'eau de ce premier hydrate; la réduction est prompte si l'on chauffe 

 l'hydrate cristallisé dans de l'eau tiède. 



» On obtient ainsi un hydrate dont la forme semble conservée, mais en 

 devenant opaque, et dont l'analyse se rapproche beaucoup des nombres 

 théoriques 2,83, qu'on fasse l'analyse par la chaleur ou par l'acide sulfu- 

 rique. 



» La baryte est loin de faire exception parmi les hydrates; tous sont 

 soumis à la même loi. Les nombreux résultats obtenus par MM. Fremy, 

 Filhol, Deville et autres, s'accordent avec les indications de cette loi. 



» L'hydrate de soude obtenu par le procédé de M. Terreil (sulfate et 

 baryte) m'a donné des résultats conformes. 



» L'hydrate cristallisé dans l'eau contient NaO( HO )^'" et, après fusion 

 dans le platine, NaO(HO)''' ". 



87 5 

 I.e rùsiilu 1 ,88(J conlenaiit ' de son poids en B.iO, on a 



100 



. ,88G X ^^4 = 19.6^- 



100 >< 3299 "^ 



