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 plictilion alternative des méthodes de cristallisation fractionnée et de dis- 

 solution de l'oxalate de thorium dans l'oxalate d'ammoniaque (VOGEL, 

 Praklisclie Spectralanalyse, p. iSa). Mais l'étude du sulfate de thorium, qui 

 était mon but spécial, m'a conduit à des résultats assez différents. 



» M. Nilsson admet, comme d'ailleurs la plupart des traités de Chimie, 

 que le sulfate de thorium possède une solubilité décroissante avec la tem- 

 pérature, en se basant probablement sur la facile solubilité du sulfate 

 anhydre dans l'eau froide et la précipitation presque complète du thorium 

 à l'ébuUition. Or le sulfate anhydre se transformant en présence de l'eau 

 en hydrates, c'est seulement de ces derniers qu'il doit être question, et, sui- 

 vant qu'on considère un hydrate ou un autre, la solubilité en peut élre 

 très différente à une même température; enfin, à 100°, l'eau pure décom- 

 pose le sulfate de thorium. 



» Une solution étendue et neutre de sulfate (| pour 1000), soumise à 

 l'action de la chaleur, se trouble graduellement, et à 100° il se forme un 

 sel floconneux basique, ainsi qu'on peut le constater sans peine en l'iso- 

 lant, o^"',! d'acide sulfurique par litre d'eau sulfit à empêcher sa forma- 

 tion. Cette dissociation par l'eau, à peine sensible à froid, est très visible à 

 chaud. Je n'ai pas encore terminé les analyses de ce sel. Sur les solutions 

 concentrées l'eau chaude agit différemment. Le sulfate à qH'O, mêlé à 

 dix ou quinze fois son poids d'eau, se convertit vers 60° en une masse d'as- 

 pect cotonneux, qu'une température de 100°, maintenue vingt-quatre à 

 quarante-huit heures, transforme en un précipité pulvérulent qui ne se re- 

 dissout plus à froid comme précédemment. Le sel ainsi formé est basique 

 et répond à la formule empirique 



3[Th(SO^)%2H^O -i- Th(SO")0, aH=0], 



qui exige 60, i8ThO= ; 3i ,68SO»; 8,2oH=0; j'ai trouvé 6oThO^ 3o,8oSO^; 

 g,i6Il-0 en moyenne. 



» La quantité de sulfiUe restée en dissolution est des plus minime», à 

 peine 0,1 à 0,2 pour 100 pour les conditions précitées, et variable, du 

 reste, avec la quantité d'eau présente. En effet, une proportion notable 

 (3 à 4 pour 100) d'acide libre entrave beaucoup la formation de ce sel 

 basique. Comme cette production est corrélative de la mise en liberté d'a- 

 cide, il en résulte qu'en présence de peu d'eau il ne peut se former que 

 peu de sel. Le sulfate basique de thorium est à peine attaqué par l'eau 

 froide et même les acides n'agissent que lentement. 



» La solubilité des divers sulfates hydratés est très différente; leurs so- 



