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 Jutions se siirsalurent très aisériK-nt, ce q>ii rend l'éhule d'autant pins 

 longue qu'on est peu fixé sur ces sels, sauf l'un d'eux, l'hydrate à 9™"' d'eau. 

 La solubilité de ce dernier croit )'éguliéreinent avec la tempéra liire. La 

 Table suivante a été déduite du dosage de l'acide snifnrique dans des so- 

 lutions ayant mis six joiu's à se saturer. On obtient ain^i des chiffres con- 

 cordants. ioo«' de solution contiennent en sel hydraté Tli(S0^)-9ll-0 : 



Ao 1,2 A3o 2,5 A 54° 8:1 (f^ 



10. . . , I ,4 4° 3,8 



20 1,7 5o 6,4 



» Au delà de 55° le sulfate de thoriimi possède une solid^dité très con- 

 sidérable, mais on ne peut en former une solution saturée sans qu'elle se 

 trouble en laissant déposer l'hydrate cotonneux; à 60° cette transfoinia- 

 tion est rapide. 



» Les antres hydrates de sulfate de thorium sont beaucoup moins con- 

 nus. Je n'ai pas beaucoup avancé leur élude, sauf celle de l'hydrate à 4 H-Q 

 déjà obtenu pir Chydénius et très probablement identique à l'hydrate 

 à /(i li-0 de Delafontaine. J'ai obtetui cet hydiate très pur et de composi- 

 tion constante en maintenant à 100° et en |)ré.sence d'eau acidulée d'acide 

 sulfurique (5 pour 100) l'hydrate de thorium à 9TI-O. Cet hydrate m'a 

 donné les chiffres suivants pour sa solubdité. Je ne les considère que 

 comme provisoires; car il pourrait se faire que cet hydrate, sans changer 

 d'aspect, changeât de composition aux diverses températures, et c'est un 

 point à éclaircir. De plus, les chiffres à haute teuqiérature (60° et au delà) 

 sont faussés par la i)résence il'acide sidfurique provenant de sa déconq^o- 

 sition par l'eau. Ils indiquent cependant la marche générale de la solubi- 

 lité. 100^'' de solution contiennent en sulfate anhydre : 



o er " er o (jr 



A l'j 8,6 A 55 1.9 A 95.. .. 0,7 



35 4>3 7^ 1,3 100.. .. 0,3 



» Au-dessous de 17" il n'est guère possible de saturer les sohitions sans 

 qii'elU's dé|)osent d'hydrale à 9H-O. 



» Quelque incomplets epie soient ces premiers résultats, ils send)lent 

 montrer que la solution des hydrates de thoiium contient à mie tempéra- 

 ture déterminée une quantité déterminée de chaque hydrate distinct. La 

 ])roportion des différents hydrates est réglée par lui éipiilibre mobile 

 avec la température, ce qui permettrait d'explicpier, par la |)résence d'un 



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