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 est effectuée avec de l'alcool à gS" Tr,, l'azotate de baryum ne se forme 

 pas dés qu'on ajoute de l'alcoolale de baryum et le déplacement n'a pas 

 lieu; la coloration due à la première goutte de l'alcoolale persiste au 

 moins une demi-heure. En présence de l'eau, le cours de la réaction est 

 différent. En ajoutant à 20" de la solution d'azotate d'ammonium dans 

 l'alcool absolu 5'='= d'eau, le déplacement de l'ammoniaque est de nouveau 

 total (caril se forme de l'hydrate de baryum), el le système est homogène 

 (l'expérience donne 99,9 pour 100). Ajoule-t-on au même volume d'azo- 

 tate d'ammonium 10'='= d'eau, le déplacement n'est que de 96,8 pour 100. 

 L'aclion de l'alcoolate de baryum sur l'azotate d'ammonium présente un 

 bel exemple de l'influence qu'exercent tantôt les conditions physiques, 

 tantôt les conditions chimiques sur la totalité du déplacement de l'ammo- 

 niaque. 



» L'alcoolate de baryum ne se prête pas à des expériences nombreuses; 

 du jour au lendemain la solution brunit fortement, devient trouble; il se 

 forme un dépôt et le titre s'abaisse fortement. Les expériences consignées 

 plus haut ont été faites dans la même journée. 



» Il m'a paru intéressant d'étudier comment se comportent les sels de 

 méthylamine et d'éthylamine envers les alcalis, car leurs chaleurs de com- 

 binaison avec l'acide chlorhydriquesont très voisines. Les combinaisons de 

 méthyl et d'éthylamine avec la phénolphtaléine sont décolorées par l'al- 

 cool. La soude alcoolique déplace ces bases, mais le déplacement n'est pas 

 total : 94,4 pour 100 de la méthylamine sont déplacés, tandis que pour 

 l'éthylamine le déplacement n'est que de 90,4 pour 100. 



» Les méthodes de dosage de l'ammoniaque et des diverses bases décrites 

 antérieurement peuvent être appliquées à l'étude des réactions dans les- 

 quelles ces bases interviennent, ou bien dans lesquelles elles se foraient. Je 

 les ai appliquées à l'étude de la formation de l'acétanilide et je voudrais 

 prendre date pour les appliquer à la recherche de la formation des amides, 

 l'élude de la formation et de la décomposition de l'acétamide étant déjà 

 considérablement avancée. 



» Quant à la théorie de ces déplacements, je la discuterai lorsque j'au- 

 rai terminé l'étude des déplacements partiels de ces bases. » 



