( 4oo ) 

 )> 3. Bichromale d'ammoniaque. 



Cr*0'AzH''(r26e'')[iPdu sel + 4oP eau], à i3" : - 6,22. 



» Joignons à ces chiffres les suivants, qu'il m'a paru inutile de déter- 

 miner à nouveau : 



CrO"K{97e>', i) + l'eau : — 2,55 (Graham); - 2,63 (Morges), 

 CrO'(5oS'') + l'eau : 1 i,r (Graham). 



» Le dernier nombre montre combien est faible l'affinité de l'acide 

 chromiqiie pour l'eau et pourquoi cet acide ne forme pas des hydrates dé- 

 finis stables, corrélatifs de l'énergie chimique prépondérante des acides 

 forts, tels que ceux des acides sulfurique, azotique, chlorhydrique. L'acide 

 chromique se rapproche, au contraire, des acides faciles à séparer de 

 l'eau, tels que l'acide acétique et surtout les acides sulfureux et carbonique 

 qui se dégagent, de même que l'acide chromique, à l'état anhydre. 



4. Acide cldorochromique. 



Cr^O''CP(i55e')(iP+iooPeau),à8°: + 17, 02 et +16, 33; moyenne: + 16,67. 



Ce chiffre est comparable à la chaleur de dissolution des chlorures d'étain 

 et d'arsenic. On en tire que 



CrO^Cl+0 = CrO' + Cl 



dégagerait, en l'absence de l'eau : + 10, 9. L'acide chlorochromique vient 

 se placer, sous ce rapport, entre les chlorures acides très oxydables (phos- 

 phore, silicium) et le perchlorure d'étain. Il s'écarte, au contraire, des 

 chlorures métalliques ordinaires, dont la chaleur de formation surpasse 

 en général celle des oxydes. 



» 5. Neutralisation.— Chromâtes de potasse. — D'après M. Thomsen, on a 



CrO' étendu 4- NaO étendue, à 18° +12,4 



)) J'adopterai cette valeur pour CrO' étendu -H KO étendue. Un calcul 

 fondé sur les chaleurs spécifiques des dissolutions (Marignac) montre qu'elle 

 varie de — o,o3 par chaque degré d'élévation de température. On aura donc 

 à 12° : + 12,6; à 8° : + 12,7. 



» J'ai trouvé d'ailleurs : 



Cr^OU<.()48',i = 6'") +KO(47,i = 2'"), à 12°... +11,6 



