( 4o. ) 



nombre qui s'accroît d'une petite quantité ( -t- o, i3) i)ar l'addition d'un 

 excès de potasse. On déduit de là : 



2 CrO' étendu + KO étendue, à 12" : i- 25,2— 11,8= !-i3,4. 



» Vers 8" : -t-i3,6; vers 18°. -f-i3,2('). 

 » 6. Cliiomales d'ammoniaque. — J'ai trouvé 



Cr^O^Am(i2oS'- = 4''') + Azll'(r'i = 2"'), à 12": -1-10,2, 



en ajoutant ensuite 2K0(i''' =^ 2'") : 4- 3,2, 



Cr-0'Am(i2GB'' = 4''') -f- 2K0(i'^i= 2"'), à 12" : + i3,î4. 



» Le déplacement étant total dans les cas de ce genre, comme je l'ai 

 établi ailleurs, il en résulte 



2 Crû' étendu -r- AzH^ étendu, à 12° : [^5,2 — i3,2] = ^- 12,0, 

 CrO' étendu +- AzH' étendu, à 12°: ^ [12,0 + 10,2] — :- i 1,1. 



» Entre la cbaleur de fortiialioti des sels de potasse et d'ammoniaque 

 dissous, on retrouve ici cette différence à peu près constante (-+-i,5 pour 

 le sel neutre; ~f- 1,6 pour le sel acide), déjà observée pour la plupart des 

 acides connus. 



» 7. Pour comparer la cbaleur véritable de formation des chromâtes à 

 celle des autres sels, il convient de la rapporter à l'état solide des corps 

 réagissants, comme je l'ai établi ailleurs. On a ainsi : 



(I) CrO' solide -+ KO solide = CrO'K : +47,8; 2CrOM-KO : + 53,4, 



' [Cr0^sol.+ HOsol.j-f-KIIO'sol.=:CrO'Ksol.+ H^O^sol. : + 29,5 

 ^ ' ] [2CrO'sol. +H-0-sol.]H-KHO^ = Cr^O'Ks.H-3HOsol. : + 37,3. 



Ces chiffres sont fort inférieurs à la chaleur de formation des sulfates de 

 potasse 



(I) SO'n KO = SO'K: + 70,7; 2 SO' + KO ==S=0'K : + 83,8, 



, j SO* H solide + KHO=^SO*K + IPO' solide: +40,7, 



^ '{ 2SOnis.+KHO-=i-S=0'KH+II-0's.H-48,2;S=0'K+3HOs.+43,6 



La prépondérance de l'acide sulfuriqueest ainsi mise en évidence. Lachaleur 

 de formation du chroma te neutre solide, calculée d'après la formule (II), siu*- 



(') y.. Tlioniscn a doiitit! à 18", poiu- 3.CrO' -1-NaO : + i3,i. 



