( 4o4 ) 



acétioue. Il répond d'ailleurs aux prévisions thermiques, car 



aCrO'K solide dégage, en se formant. . -;- 3o,4 



aC'H'KO* -!- 20,2 



C'HnCOM-Cr'O'K . -'r- 32,0 



» La formation du bichromate répond donc encore au maximum ther- 

 mique. 



» 4° -^cide carbonique : 



2CrO'K(i"'i=2'") -f-C-0'(44s^r^22'''), àg" —0,4 



» Ce chiffre indique un déplacement partiel, avec formation de bichro- 

 mate et (le bicarbonate (24.4 — 25,2 = — 0,8) ; phénomène déjà accusé 

 par le changement de teinte des liqueurs, ainsi qu'on l'a remarqué depuis 

 longtemps. Il se traduit ici par une absorption de chnleur, due à l'inégalité 

 des chaleurs de dissolution des sels solides. Le calcul, rapporté à ceux-ci, 

 indiquerait pour la formation de 



aCrO'K +3o,4 



2C;03K -4- i3,6 



2C-0«KH +33,0 



Cr-0"K-HC'0'>RH +38,4 



» C'est toujours le bichromate qui répond au maximum thermique. 

 Cependant la formation du bicarbonate ne saurait devenir totale, comme 

 celle du chlorure ou de l'acétate, à cause de son état de dissociation par- 

 tielle en présence de l'eau. De là résultent des équilibres et la possibilité 

 d'une réaction inverse, quoique toujours partielle, du bichromate sur le 

 bicarbonate. Les expériences suivantes confirment cette prévision : 



Cr=0'K(i47?'=:4'")-i-C-0«RH(i'^'i^ 4'"), à 8'' : ^o,5. 



la décomposition totale exigeant +0,8 environ ; on voit qu'il y a décom- 

 position partielle, avec formation de chromate neutre. 

 » Avec le carbonate neutre la réaction va plus loin. 



Cr20'K(i47S' = 4'») -1- C0n^(i^i=:2'«), à8°: -h i,5. 



» La décomposition totale exigerait + 1,8 environ. 



» 10. En résumé, sur les deux équivalents de potasse que renferme le 

 chromate neutre, envisagé comme bibasique : Cr-0*, 2RO, il en est un qui 

 tend à se séparer sous l'influence des autres acides; complètement, si 

 l'acide antagoniste est puissant; partiellement, si l'acide est faible. Cette 



