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 siqiie, ^* série, t. IV, p. 174)- Ces effets sont déjà sensibles lorsqu'on em- 

 ploie un excès de potasse pour précipiter l'alun de chrome. 

 Alun de chrome (5ooS'':z:= 12'") -1- 4K0(i'''1 =-- 2'''), à 8", 4 -t- 27 , 1 1 et -1- 27 ,42. 



» La liqueur est claire, forteuient alcaline, et ne renferme pas de clirome 

 dissous en proportion ap|)rccial)Ie. 



» 3. Etals miihiples de ioxyde de chrome. — L'oxyde de chrome ainsi 

 précipité offre une teinte un peu plus foncée et semble plus contracté que 

 l'oxyde obtenu avec une dose de potasse strictement équivalente. Peut-être 

 retient-il, d'ailleurs, quelque dose d'alcali. En faisant abstraction de cette 

 dernière circonstance, son union avec l'acide sulfurique étendu dégagerait 

 48,12 — 27,42 = -t- 20,70 pourCr-0^; soit 6*^"', g pour i^'id'acide. L'écart 

 entre 23,5 et 20,7, soit 2,8, répondrait à la condensation moléculaire. Il 

 poiu'rait s'élever jusqu'à 6,9, d'après ce qui a été dit plus haut. Tout ceci 

 pour l'oxyde de chrome hydraté. Avec l'oxyde anhydre, et surtout dans 

 l'état produit avec incandescence (Berzélius), l'écart serait assurément 

 pUis grand, et la chaleur de neutralisation dès lors moindre. On s'explique 

 par là la résistance plus grande aux acides de l'oxyde calciné; une même 

 réaction étant d'autant plus difficile, toutes choses égales d'ailleurs, que 

 l'énergie mise en jeu par les composants est moins considérable. Pour 

 préciser davantage, il faudrait pouvoir dissoudre à froid l'oxyde de chrome 

 calciné dans quelque réactif; ce que nous ne savons pas faire. 



» 4. Chlorure. — J'ai procédé par double décomposition : 



Alun de chrome ( SooS"^ --= 1 2»') -(- 4BaCl(i''i = 2'"), à S^S -h 11*^"', 43 



» On tire de là (') : 



Cr-0' précipité -t- 3HC1 étendu, à8»,4 + i8c='i,5 



(') État initial.. Cr^O^ précipité, KO étendue, 4BaO étendue, 4S0' étendu, 4HCi étendu, 

 Premier cycle. 



Cal 



Cr^O'pr. -f- 3 SO' étendu.. +28,46 



KOét. + S05ét., ;i8» +16,07 



4BaOét. +4HClét +i5,4o-l- 



Réaction H- 1 1 ,43 



Deuxième cycle. 



Cal 



4BaOaissous+4S03ét. . 1-73,68- 



KOét. + llClét., à 8". .. +14,16 

 Ci-O^pr. +3HClét x 



x + 87,84- 

 X ^=. 18,52 + a — 7. 



106, 36 + a 



a est la variation de la chaleur de formation du chlorure de baryum dissous, entre 18° et 

 8"; y la variation analogue pour le sulfate de baryte. Ces quantités ne peuvent être calcu- 

 lées, faute de connaître la chaleur spécifique de l'eau de baryte; mais la différence v. — 7 

 en est indépendante; elle égale sensiblement — o,oi(f — i8 ), d'après les chaL'urs spé- 

 cifiques connues : soit +0,1 entre i8<' et 8", ce qui porte x à 18, G. 



