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 le précipité fixe peu à peu l'alcali demeuré d'abord libre, en constituant 

 un phosphate de plus en plus basique. Une décoloration proprement dite, 

 c'est-à-dire une neutralisation stable, se maintient seulement vers un terme 

 atteint au bout de quelques heures, celui de 2,25 à 2,32 NaOH. Cependant 

 ce virage même n'est pas permanent, il ne dure quelque temps que lors- 

 qu'on arrive vers 2,5 à* 2,6 NaOH. Arrivée à ce point, la liqueur se 

 décolore encore progressivement. Il faut atteindre 3 NaOH pour que la 

 coloration alcaline persiste du jour au lendemain. La limite de la satura- 

 lion change donc peu à peu, précisément comme avec la baryte libre 

 mise en quantités croissantes en présence de l'acide phosphorique, et elle 

 tend vers la formule PO'R 3 , dans laquelle R 3 répond à un sel double 

 barytosodique. 



» Le titre alcalin de la liqueur filtrée, estimé au méthylorange (au 

 moyen de H Cl) au bout de ce temps, est insignifiant : o é<I ,o2. 



» Observons ici que le titre acide de la somme des composants primitifs, 

 envisagés isolément 



PO'H 3 + BaCl 2 + NaOH 



était nul au méthylorange (i — i = o) et égal à i é '< (2 — 1 = 1) avec la 

 phtaléine. Ce titre aurait dû devenir nul à la phtaléine par l'addition d'un 

 second équivalent de soude, soit 2NaOH en tout, si la précipitation n'avait 

 pas modifié la neutralité du système. Or, en fait, il a fallu 2,32 NaOH pour 

 atteindre ce résultat. 



» Le précipité renfermait d'ailleurs la totalité du PO' 1 H 3 initial, comme 

 il va être établi; il contient donc cet acide uni à une dose d'alcali supé- 

 rieure à 2 éc i, soit PO*R 2,,2 H°> 6 *. Celte dose est supérieure au titre alcalin 

 de la baryte susceptible d'être fournie par la décomposition du chlorure 

 de baryum, Ba = R 2 . R représente ici une valence ou équivalent, c'est-à-dire 

 un atome monobasique, un demi-atome bibasique, etc. 



» Le précipité contient dès lors de la soijde, en dose égale ou supérieure 

 ào e<I ,32; je dis supérieure, parce que la précipitation totale de la baryte, 

 d'ailleurs, n'est pas établie. En définitive, la formation du précipité, dans 

 ces conditions, répond à un certain équilibre entre les deux alcalis, mis 

 en présence des deux acides chlorbydrique et phosphorique, l'acide chlor- 

 hydrique devant être d'ailleurs envisage comme complètement neutralisé. 



» Les expériences précédentes ont été faites en ajoutant la soude peu 

 à peu, sans filtrer les liqueurs; c'est-à-dire en maintenant le précipité 

 en présence d'un excès de soude. Opérons autrement, non plus avec un 



