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 » La colonne (n = i) a donné des chiffres variables suivant la durée de 

 l'expérience. Le chiffre initial observé, o,35, répond : dans la liqueur à 

 o,35PO'R 2 H + o,o35PO*RH 2 , soit o,385PO*H 3 ; et par conséquent 

 o,6i5PO"H 3 dans le précipité. 

 » Or 



o,35 x 2 = 0,70 4- o,o35 = o,735R. 



« D'où il résulte i,265R dans le précipité. 



I , 265 ,. -d 



J. g = 2,obR. 

 o,6i5 



). C'est encore un phosphate bibasique, PO 4 Ba H, presque pur. La valeur 

 finale o,5o, observée surtout dans la seconde série, indique dans la liqueur 

 fdtrée un peu plus de moitié de PO 4 H 8 initial, soit 



o,5oPO"R 2 H + (o,o35 à 0,06, soit moyenne o,o5)PO*RH et o,45P0 4 H* 



combinés dans le précipité. 

 » Or 



o,5o X 2 = 1,00 + o,o5 — i,o5; 



d'où il suit : 



o,g5R dans le précipité, ^fg = 2,iR 



toujours fort voisin du phosphate bibasique 

 PO'BaH. 



» Après quarante-huit heures, il reste à peu près exactement la moitié de 

 l'acide en solution et la moitié précipitée, sans doute sous la forme PO*BaH. 



» Pour 71 = 3 et 4, la précipitation n'est pas tout à fait complète au début, 

 époque où il reste o,o5PO*R 2 H -+- 0,02 PO* RH dans la liqueur; mais elle 

 se complète avec le temps, en faisant disparaître exactement l'alcalinité de 

 PO*Na 3 H. 11 ne reste alors que des chlorures dans la liqueur, le précipité 

 répondant à PO*R 2 H : sans doute PO'BaH. 



» Ces divers résultats se rapportent à des systèmes où l'on n'a introduit 

 aucun excès d'alcali. 



» Si l'on ajoutait de la soude, le précipité absorberait plus ou moins vite 

 un excès d'alcali, qui dépendrait de la proportion de soude, et qui consti- 

 tuerait des sels barytiques, ou barytosodiques, de constitution variable 

 depuis P0 4 R a H jusqu'à P a 5 ,4RO» ainsi que je l'ai établi précédemment. 



