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 les solutions de bases alcalines, de baryte et de stronliane étaient égale- 

 ment décinormales ; la solution de chaux titrait i er ,Go deCa(OH) 3 par 

 litre. 



» Nous avons constaté qu'une molécule d'acide arsénique est saturée 

 vis-à-vis du méthylorange par une molécule de potasse, de soude et d'am- 

 moniaque, et par une demi-molécule de baryte, de strontiane ou de chaux; 

 l'opération, effectuée soit à froid, soit à chaud, donne des résultats iden- 

 tiques, et en tous points comparables à ceux que fournit l'acide phospho- 

 rique dans les mêmes conditions. 



» Les résultats obtenus avec la phénolphtaléine présentent quelques 

 particularités. 



» A froid, la neutralisation d'une molécule d'aride arsénique est obtenue par deux 

 molécules de base alcaline, ou par une molécule de base alcalino-terreuse. A la tem- 

 pérature de l'ébullition, les premières se comportent encore de la même façon, mais 

 on observe pour les secondes des différences notables; le virage du colorant ne 

 se produit qu'après l'addition de i'"°',5 de chaux, de baryte ou de strontiane. 



» Si l'on compare ces données à celles fournies par l'acide phosphorique, on con- 

 state les différences suivantes: A la température ordinaire, une molécule d'acide phos- 

 phorique demande, pour la saturation vis-à-vis de la phénolphtaléine, r uc,1 ,/4 environ 

 de chaux ou de strontiane, et une molécule de baryte; une molécule d'acide arsénique 

 exige seulement une molécule de ces mômes bases; cependant, si l'on effectue l'opéra- 

 tion en s'aidant de la chaleur, on obtient ainsi directement des arséniates trimétalliques. 



» La saturation des arséniates monométalliques en présence de phénolphtaléine 

 donne des résultats du même genre. 



» Mais l'acidimétrie de l'acide arsénique peut être effectuée en présence 

 d'un sel alcalino-terreux, et les résultats obtenus méritent d'être rappro- 

 chés de ceux qui ont déjà été indiqués à propos de l'acide phosphorique. 



» Nous rappellerons que l'opération se fait de la façon suivante : A une solution 

 d'acide phosphorique, de phosphate monométallique ou dimétallique, on ajoute une 

 quantité quelconque de chlorure alcalino-terreux, et un excès de solution alcaline 

 titrée; on détermine ensuite l'excès d'alcali au moyen d'une solution titrée acide; 

 dans ces conditions tout l'acide phosphorique est précipité à l'état de phosphate tri- 

 métallique alcalino-terreux. 



» Les résultats sont différents avec l'acide arsénique. Eu opérant de la même 

 manière, et à froid, on constate, par l'addition de l'excès de potasse ou de soude, la 

 formation d'un précipité abondant et gélatineux d'arséniate trimétallique alcalino- 

 terreux; mais en ajoutant la solution acide jusqu'à disparition de la coloration rosée, 

 due à la phénolphtaléine, ce précipité se dissout peu à peu, de sorte que la quantité 

 d'alcali entrant en réaction indique seulement la formation d'un arséniate dimétal- 

 lique alcalino-terreux. Toutefois, il est à noter qu'à l'ébullition le précipité d'arsé- 

 niate trimétallique qui se forme prend un aspect cristallin, reste indissous, et ne se 

 transforme plus par l'addition d'acide titré en arséniate dimétallique. 



