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» Influence de la nature du sel, de sa solubilité, de sa dilution. — La solubilité 

 du sel ne parait, en elTct, avoir aucune influencesur la fixation, pas plus que la nature 

 de l'acide qui y entre. Des coupes traitées par KBr, Kl, KCIO 3 , K 2 C0 3 , K ! HPO*, et 

 ensuite soigneusement lavées à l'eau distillée, ont toutes donné au spectroscope la raie 

 caractéristique du Potassium (peut-être un peu plus forte pour le carbonate et le 

 phosphate?). De même, des solutions de CaCI 2 , CaCO 3 , Ca(Az0 3 ) 2 , CaSO 1 , ont 

 communiqué aux. coupes assez de Ca fixé, absolument insoluble dans l'eau distillée, 

 pour que les raies de Ca fussent, très nettes et très persistantes dans tous les cas. Il est 

 curieux, à ce titre, de constater que les coupes prennent, en définitive, à peu près 

 autant de Calcium dans une eau calcaire (eau ordinaire, eau distillée saturée de 

 CaCO 3 ) que dans une solution infiniment plus riche de chlorure ou de nitrate de Cal- 

 cium. Du reste, j'ai déjà mentionné, dans ma dernière Note à l'Académie, ce remar- 

 quable pouvoir de condensation que possède la paroi cellulaire à l'égard des métaux 

 présentés en solutions salines très diluées. Depuis ma publication, j'ai pu reconnaître 

 avec certitude la fixation et la condensation du Cuivre par les parois des tissus mous, 

 même à une dilution atteignant un billionième, c'est-à-dire un milligramme dans 

 dix hectolitres. Et ce n'est probablement pas la limite. 



» Phénomènes de déplacements. — J'ai reconnu en effet un autre phénomène qui 

 joue ici un rôle important : le déplacement d'un métal déjà fixé par un autre métal 

 présenté sous forme de dissolution. Si, par exemple, on prend des coupes saturées 

 de K ou de Li, et qu'on les mette parallèlement dans l'eau distillée et dans des solu- 

 tions d'un sel quelconque d'un autre métal (sulfate de Cuivre, de Fer, de Cobalt, etc. ), 

 le nouveau métal chasse le premier. De telle sorte que les raies de K ou de Li, toujours 

 bien visibles pour les coupes provenant de l'eau distillée, ont disparu pour celles pro- 

 venant des solutions. Ce phénomène est très sensible, car le Cuivre à quelques dix- 

 millionièmes, le Calcium à quelques cent-millièmes (eau naturelle), suffisent pour 

 chasser les métaux alcalins fixés sur les parois. 11 est d'autant plus remarquable de 

 constater que le phénomène est réversible. Un métal alcalin, par exemple (K, Na, Li, 

 AzIP), présenté en solution saline bien neutre, peut chasser le Calcium fixé sur des 

 coupes, quoique ce Calcium résiste indéfiniment à l'eau pure. 11 y a évidemment là des 

 actions de masses, car j'ai employé des solutions alcalines assez concentrées (10 à 

 30 pour 100). Il n'est pas douteux cependant que les métaux lourds et alcalino-terreux 

 semblent plus fortement fixés que les métaux alcalins, c'est-à-dire plus difficiles à 

 déplacer que ces derniers. Parmi les métaux lourds, le Cuivre est le moins fortement 

 fixé, les solutions des sels de Ca, K, Na, le chassent complètement. Le Plomb, entiè- 

 rement déplacé par les sels de Ca, ne l'est qu'en partie par ceux de Na ou de K. 

 L'Argent, toujours retenu en très faible proportion, est également chassé en totalité ou 

 en grande partie par les métaux alcalins ou alcalino-terreux. Quant au Fer, il semble, 

 au contraire, fixé sur les coupes sous un étal absolument insoluble (oxyde?), aucun 

 déplacement sensible ne peut être observé, même après sept ou huit heures de séjour 

 dans des solutions concentrées de divers sels alcalins ou alcalino-terreux. 



» Conclusions. — i° Pour tous les métaux présentant des réactions assez 

 sensibles, et une basicité notable (K., Li, Na, Ca, Sr, Ba, Fe, Ni, Co, Cd, 

 Cu, Pb, Ag), la fixation par les parois cellulaires est démontrée. Il est pro- 



