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» i° Par oclion sur l'hydrate métallique en solution aqueuse. — Exemples : 

 » (C 3 H 3 3 ) 5 Ba + 5H 2 0. — Poudre cristalline un peu soluble dans l'eau. Il perd 

 de l'eau dans le vide dès la température ordinaire. A 1 io° il a perdu 4 molécules d'eau 

 11 est impossible de faire partir la dernière sans décomposition du sel. 



Pyromucate (C 6 H 3 :, ) 2 Ba. 



» (C s H 3 3 )»Ca + 3H 2 0. — Poudre cristalline un peu soluble dans l'eau. 



Pyromucate(C 5 H 3 3 )Ca. 



» 3° Par double décomposition entre un sel alcalin de l'acide cl un sel métal- 

 lique. 



(C'H'O'^Pb. Pyromucate(C 5 H 3 3 ) î Pb + H 2 0. 



» On obtient ainsi également les sels de magnésium, de zinc, de cadmium qui sont 

 des précipités cristallisés blancs : le sel de manganèse rose, le sel mercureux jaune, 

 mercurique blanc. 



» Si l'on mélange une dissolution concentrée d'un sel alcalin de l'acide avec une 

 dissolution de sulfate de cuivre, la couleur bleue du sel de cuivre disparaît et, après 

 quelques heures, il se dépose des cristaux rouges d'un sel cuivreux. L'acide pyro- 

 mucique donne, au contraire, directement le sel cuivrique (C 5 H 3 3 ) ! Cu 4- 3 IPO. 



» Le sel d'argent s'obtient aussi par double décomposition. C'est un précipité blanc 

 soluble dans l'ammoniaque, mais qui noircit en quelques secondes. Le pyromucate 

 d'argent, au contraire, est stable. 



» Éthérification. — L'acide isopyromucique ne s'éthérifie pas quand on fait agir 

 sur lui l'alcool seul ou en présence d'acide chlorhydrique sec. L'acide pyromucique 

 s'éthérifie au contraire facilement dans ces conditions. L'insuccès de cette méthode 

 n'apporte aucun doute sur l'existence d'une fonction acide dans la molécule. Plusieurs 

 chimistes, V. Meyer et Sudborough entre autres, ont en effet signalé des acides à noyau 

 benzénique ne s'éthérifiant pas par cette méthode, alors que des acides isomères ne 

 différant que par la position du groupement acide s'éthérifient normalement. 



» Cette différence d'action de l'alcool en présence d'acide chlorhydrique sur les 

 deux acides permet de séparer complètement de l'acide isopyromucique l'acide pyro- 

 mucique qui se produit en même temps dans la préparation d'une manière constante. 

 La proportion de ce dernier dans le mélange est d'environ io pour ioo. 



» Propriétés réductrices. — L'acide isopyromucique est un réducteur beaucoup plus 

 énergique que l'acide pyromucique. Comme ce dernier, il réduit à froid le perman- 

 ganate de potassium. Tous deux sont oxydés d'une manière analogue par l'eau de 

 brome; fixation de deux atomes d'oxygène sur la molécule, mise en liberté correspon- 

 dante de 4 molécules d'acide bromhydrique et dégagement d'acide carbonique. Tous 

 deux en solution aqueuse sont transformés par un excès de brome à chaud en acide 

 monobromique (oxydation puis substitution de brome). 



» Mais, de plus, l'acide isopyromucique réduit à froid les sels de cuivre en solution 

 acide ou alcaline (Fehling), les sels d'argent en solution acide ou alcaline, l'oxyde 

 d'argent, propriétés réductrices d'un corps aldéhydique. 



» La phénylliydrazine donne avec lui un composé C" H 10 Az' 2 2 cristallisé en fines 



