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précipité. La réaction se fait en trois ou quatre heures à la température ordinaire et 

 n'est pas modifiée par la présence de l'azotate d'ammonium. Le nitrate céreux était 

 préparé par dissolution de l'oxalate dans l'acide nitrique. La liqueur, contenant 

 i pour ioo d'acide libre, est électrolysée dans une capsule de platine servant d'anode; 

 la cathode est formée d'une lame de même métal. Avec un courant de N.D. 100 ,o,5 à 

 0,7 ampère et 2 volts, l'opération dure trois heures. Si la solution n'est pas suffisam- 

 ment acide, après une demi-heure il se forme un précipité jaune-citron qui se redis- 

 sout par l'addition de quelques centimètres cubes d'acide. La liqueur reste 

 ensuite limpide pendant toute l'électrolyse. Nous retendons alors de vingt volumes 

 d'eau, la neutralisation par l'ammoniaque étendue détermine la formation d'un 

 précipité jaune pâle. Après avoir ajouté de nouveau de l'eau pour qu'il ne reste 

 qu'une partie de cérium dans trente parties d'eau, nous ajoutons au liquide 

 is r de sulfate d'ammonium par litre. Le précipité recueilli est très pur. Nous le lavons 

 avec une solution contenant 5 pour 100 d'azotate et 1 pour 100 de sulfate d'ammonium 

 par litre. Ce dernier sel, tout en facilitant les lavages, maintient l'insolubilité du préci- 

 pité. Le précipité, lavé six à huit fois, est redissous dans l'acide nitrique, évaporé 

 au bain-marie et la solution, reprise par l'eau, est additionnée, sans s'occuper du dépôt 

 formé, de 5 pour 100 de nitrate d'ammonium. Le traitement de la liqueur par l'électro- 

 lyse est répété aussi longtemps que le cérium en solution n'est pas privé de spectre 

 d'absorption. Les eaux de lavages donnent par le carbonate d'ammonium un préci- 

 pité qui, transformé en azotate, est purifié par le même procédé. Dès la troisième opé- 

 ration le cérium était absolument pur, cependant nous avons effectué cinq opérations. 



« Il est à remarquer que le précipité ainsi obtenu, calciné au chalumeau, ne donne 

 pas toujours de l'oxyde de cérium blanc, mais une masse pulvérulente plus ou moins 

 brune. Ce cas se présente en particulier lorsque l'azotate d'ammonium ne contient 

 pas de sulfates; s'il y a des traces d'acide sulfurique le précipité est plus fin, sa cou- 

 leur plus claire, et il donne directement de l'oxyde blanc par calcination. 



» Par l'emploi de cette méthode nous avons réussi à purifier le cérium de toutes les 

 terres rares, mais le thorium n'était pas séparé; nous avons dissous le précipité dans 

 l'acide sulfurique étendu, saturé par du sulfate de soude suivant la méthode de 

 M. Brauner ('); après transformation en oxalate puis en nitrate, nous avons employé 

 l'eau oxygénée pour terminer la purification suivant MM. Wirouboff et Verneuil (*). 



» L'oxyde obtenu par calcination de l'oxalate n'est pas absolument blanc, après 

 refroidissement il est jaune pale, volumineux, et sa densité dans l'essence de téré- 

 benthine à 17 est de 6,/Jo5. 



» Le poids varie un peu par calcination, et la couleur devient plus rose. Une ana- 

 lyse nous décela la présence d'une trace d'acide nitrique. Par fusion avec la potasse, 

 l'oxyde lavé à l'eau puis à l'acide azotique, qui alors ne peut s'y combiner, est devenu 

 parfaitement blanc. Nous attribuons à des traces d'azoture formées à haute tempé- 

 rature la coloration que nous avons observée. 



» L'oxyde de cérium obtenu par une forte calcination du sulfate ou l'oxyde cristal- 



( 1 ) Bohulslav Brauner, Journal of chemical Society, t. LXXIII, p. o,5i 



( 2 ) Wirouhoff et Verneuil, Comptes rendus, t. CXXVI, p. 34o. 



