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 lise ne se colore que très peu dans les mêmes conditions. En milieu réducteur, la 

 couleur de l'oxyde est très différente. L'hydrogène pur ne contenant pas d'oxygène 

 réduit en partie l'oxyde CeO 2 . Cette réduction, fonction de la température, est très 

 limitée; nous avons trouvé des pertes de poids de 0,698 à 1 ,246 pour 100. Le corps 

 obtenu est bleu indigo foncé, stable à l'air sec, oxydable à l'air humide. Chauffé a 

 l'air, il absorbe l'oxygène sans incandescence. Les acides les plus faibles forment des 

 sels de cérium, le mélange KI + IIC1 dégage de l'iode, ce qui indique qu'il est formé 

 de CeO- et de Ce 2 3 . En chauffant l'oxyde de cérium avec du zinc pur, nous avons 

 obtenu une matière analogue que nous n'avons pu séparer de l'oxyde de zinc. Le 

 cadmium dans les mêmes conditions ne nous a pas donné de réduction. 



« En résumé : i° Nous avons modifié la méthode de MM. Wirouboffet 

 Vernettil, afin de la rendre plus rapide par l'emploi de l'éleclrolyse comme 

 agent d'oxydation. 



» 2 L'oxyde de cérium parfaitement pur peut être coloré d'une façon 

 très sensible, niais par l'élimination de l'azote il devient blanc de neige. 



» 3° L'action de l'hydrogène sur l'oxyde de cérium donne une réduc- 

 tion incomplète et formation de Ce 2 3 . Le zinc réduit aussi l'oxyde CeO 2 . » 



THERMOCHIMIE. — Étude thermique des hydrates de soude solides. 

 Note de M. de Fokcrand. 



« I. M. Berthelot (') a donné pour chaleur de dissolution de NaOH 

 -+- 9 Cal ,78 à -+- io°,5, tandis qu'un échantillon de soude pure du commerce, 

 de composition NaOH -4- o,76H 2 0, fournissait -4- 7 Ca, ,3i. 



» D'autre part, Thomsen ( 2 ) donne + 9 Ca, ,9/j comme chaleur de disso- 

 lution de NaOH à -+- i7°,32. 



» J'ai repris ces expériences, comme je l'avais fait précédemment pour la 

 potasse, afin de découvrir les hydrates solides qui peuvent exister. Les 

 échantillons de soude employés étaient dissous à la même température 

 (entre 21 et 22 ) dans le même excès d'eau (état final : NaOH -+- i5o à 

 i 7 oH 2 0). 



» II. J'ai obtenu les chaleurs de dissolution suivantes : 



Cal 



NaOH +io,3o5 



NaOH + o,3o H 2 -+- 9> 2 9 



» -+-o,34 H 2 -I- 9> 01 



(') Ann. de Chim. et de Pkvs., 5 e série, t. IV, p. 52i. 

 ( 2 ) Thermochemische Untersuchungen, t. III, p. 23o. 



