( 23o ) 

 ordonnées de cette courbe sont : 



à 448 environ 3 centièmes 



à 55o 8,4' 



à 6oo io,68 



à 6ôo 1 3 , ^7 



à 700 1 5 . 6 '1 



» Ce fait est conforme à la loi du déplacement de l'équilibre par des variations 

 de température sous la réserve que la réduction du bromure d'argent par l'hydro- 

 gène, réduction qui, à i5° C, est accompagnée d'une absorption de chaleur, conserve 

 son signe thermique aux températures de nos expériences. 



» 4° L'application des principes fondamentaux de la Thermodynamique au système 

 étudié permet, si l'on attribue à l'acide bromhydrique et à l'hydrogène les propriétés 

 des gaz parfaits, de mettre la condition d'équilibre sous la forme 



,('•',+ '',) 



b\o«T-{-c, 



expression dans laquelle v 3 et v, désignent les volumes respectifs occupés par l'acide 

 bromhydrique et l'hydrogène dans un système porté à la température absolue T. a et 

 b sont des coefficients constants, c, qui dépend en particulier delà pression initiale et 

 de la température absolue auxquelles l'hydrogène a été introduit dans les tubes scellés, 

 n'est constant qu'autant que cette température et cette pression sont invariables : 

 conditions qui ont été réalisées d'ailleurs dans une même série d'expériences. 



» Un raisonnement identique à celui que nous avons indiqué dans l'une de nos pré- 

 cédentes Notes (') permet de déterminer en particulier les constantes a et b dont les 

 valeurs numériques ont été trouvées égales à 



a=— 1 6366, 84, 

 6 = + g,o5o. 



» Le calcul de la chaleur dégagée dans la réaction étudiée montre que, à i5°C. : 



nijLj— Tss % h t = ^^(« - bT) = 0,99389 (- i6366,84 - 9 ,o5o X 288) 



= — 1 3700 e " 1 , 



les indices 2 et 3 affectant respectivement le bromure d'argent et l'acide bromhydrique. 



» D'après les déterminations calorimétriques de M. Berthelot, faites à cette même 

 température de i5°C. : 



» La chaleur de formation ra 2 L, du bromure d'argent est de 27ioo Cal ; 



» La chaleur de formation ra 3 L 3 de l'acide bromhydrique est de i2 3oo Cal ; 



» On a donc : 



bt 3 L 3 — - ra 2 L 2 = — 1 4 8oo Cal . 



(') Comptes rendus, 28 mai 1901 



