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 toi, il est rectifié plusieurs fois. Il est dextrogyre et son pouvoir rotatoire 

 varie entre 3°, 70 et 4°, 76 pour io cm d'épaisseur. 



» En résumé, à de légères différences d'activité près, la bactérie du 

 sorbose et le Mycoderma aceti d'Orléans agissent.de la même manière sur le 

 propylglycol racémique, oxydant la fonction alcool secondaire de l'isomère 

 gauche et le transformant en acétol. 



» Je me propose de compléter l'étude du parallélisme d'action des 

 deux ferments et de l'étendre à d'autres elycols. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action des bases pyridiques sur les benzoquinones 

 télrahalo gênées. Note de M. Henri Imbert, présentée par M. A. Haller. 



« J'ai indiqué antérieurement que les bases pyridiques agissent sur le 

 chloranile et le bromanile en donnant des corps de substitution à fonction 

 phénolique, si toutefois l'une des positions a du noyau pyridique n'est pas 

 prise. La pyridine et la tétrachloroquinone, par exemple, fournissent les 

 dérivés : 



C 5 H*Az-C 6 Cl 2 2 -OH ou HO -C 5 H 2 Az = C 6 Cl 2 2 . 



« Ces corps perdent facilement un atome de chlore sous l'influence des 

 alcalis : on met en suspension dans l'alcool à 85° la pyridyldichloromo- 

 noxyquinone, C 5 H* Az — C Cl 2 O 2 — OH. L'addition au liquide d'une so- 

 lution alcoolique de potasse dissout le produit, et le liquide prend alors 

 une coloration brun jaune vert. Si après filtration celui-ci est porté à 

 l'ébullition dans un ballon avec réfrigérant à reflux, on voit se déposer des 

 cristaux rouge-brique d'un sel potassique qui, d'après l'analyse, correspond 

 à la formule 



C 5 H 4 Az-CCl(OK)0 2 — OH ou HO G s H s Az - C' ; Cl ( OK) O 2 . 



» L'un des atomes de chlore du corps primitif jouit donc d'une plus 

 grande mobilité que l'autre. Ce fait sera appuyé par des expériences ulté- 

 rieures. 



» D'ailleurs on peut obtenir le même sel en solution aqueuse. Si l'on 

 met la pyridylmonoxydichloroquinone en suspension dans l'eau, l'ad- 

 dition de potasse en détermine la dissolution. Le liquide est alors jaune 

 paille; étendu, il est à peu près incolore. A ce moment, pourvu qu'on évite 

 toute élévation de température, l'addition d'un acide fait apparaître la colo- 



